Question

16．電子層相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應的水化物的酸性強到弱的順序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 陰離子的半徑：X＞Y＞Z
• B． 單質的氧化性：X＞Y＞Z
• C． 元素的非金屬性：X＞Y＞Z
• D． 氣態氫化物的穩定性：X＞Y＞Z

Answer 1

分析 電子層相同的三種元素X、Y、Z，說明三種元素處于同一周期；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期元素從左到右，原子序數增大、原子半徑半徑減小、元素非金屬性增強、氫化物的穩定性逐漸增強，據此進行判斷．

解答 解：X、Y、Z元素的電子層相同，則三種元素處于同一周期；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，
A．同一周期中非金屬性X＞Y＞Z，則原子序數X＜Y＜Z，X、Y、Z的陰離子的電子層相同，原子序數越大，離子半徑越小，則陰離子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．非金屬性越強，對應的非金屬單質的氧化性越強，非金屬性：X＞Y＞Z，則單質的氧化性：X＞Y＞Z，故B正確；
C．根據分析可知，各元素的非金屬性大小為：X＞Y＞Z，故C正確；
D．非金屬性越強，對應的氣態氫化物越穩定，則氣態氫化物穩定性：X＞Y＞Z，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，明確元素周期律內容為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表結構的關系，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．