Question

5．填寫下列空白
（1）元素周期表中第一電離能最大的元素He，電負性最大的元素F （用元素符號填寫）
（2）前四周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有5種．
（3）寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關內容：三角錐形分子：分子式NF₃，VSEPR模型（價層電子對互斥模型）為四面體形．
（4）下列現象和應用與電子躍遷無關的是DE．
A．激光      B．焰色反應     C．原子光譜     D．燃燒放熱     E．石墨導電
（5）N₃^-被稱為類鹵離子，寫出一種與N₃^-互為等電子體的分子的化學式N₂O（CO₂或CS₂），N₃^-的空間構型為直線形．
（6）反應①：2NH₃+3F₂$\stackrel{Cu}{→}$NF₃+3NH₄F
反應②：TaI₄（g）+S₂（g）═TaS₂（s）+2I₂（g）+Q kJ，Q＞0
反應①中：非金屬性最強的元素原子核外有9種不同運動狀態的電子；該反應中的某元素的單質可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有2種自旋方向．
（7）根據對角線規則，Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質相似，它們都具有兩性，其中Be（OH）₂顯示這種性質的離子方程式是Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O、Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）He失去1個電子最困難，F最容易得到1個電子；
（2）前4周期中符合條件的為H、C、O、P、Fe；
（3）第二周期非金屬元素組成的中性分子中，三角錐形分子為NF₃，N為sp³雜化；
（4）電子躍遷本質上是組成物質的粒子（原子、離子或分子）中電子的一種能量變化．如激光、焰色反應、原子光譜都與電子躍遷有關；
（5）原子個數、價電子數相同的為等電子體，等電子體結構相似；
（6）反應①中：非金屬性最強的元素為F，N元素的單質可作糧食保護氣；
（7）Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質相似，均為兩性氫氧化物，與酸、堿反應均生成鹽和水．

解答 解：（1）He失去1個電子最困難，則第一電離能最大，F最容易得到1個電子，則電負性最大，故答案為：He；F；    
（2）第一周期中，有1個未成對電子的是氫原子，其電子排布式為1s¹；第二周期中，未成對電子是2個的有兩種分別為：C：1s²2s²2p²和O：1s²2s²2p⁴；第三周期中，未成對電子是3個的是P：1s²2s²2p⁶3s²3p³；第四周期中未成對電子是4個的是Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：5；
（3）第二周期非金屬元素組成的中性分子中，三角錐形分子為NF₃，N為sp³雜化，VSEPR模型（價層電子對互斥模型）為四面體形，故答案為：NF₃；四面體形；
（4）燃燒放熱、石墨導電均與電子躍遷無關，故答案為：DE；   
（5）N₃^-被稱為類鹵離子，含3個原子、含16個價電子，與N₃^-互為等電子體的分子的化學式為N₂O（CO₂或CS₂），為直線形結構，
故答案為：N₂O（CO₂或CS₂）；直線形；   
（6）反應①中：非金屬性最強的元素為F，原子核外有9種不同運動狀態的電子；N元素的單質可作糧食保護氣，該元素最外層的電子有2種自旋方向，
故答案為：9；2；
（7）Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質相似，均為兩性氫氧化物，與酸、堿反應均生成鹽和水，離子反應為Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O、Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O，故答案為：兩；Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O、Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O．

點評 本題考查較綜合，涉及元素周期律和元素周期表、電子排布、物質的性質，為高頻考點，把握原子結構與性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．