Question

12．下列敘述不正確的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄HSO₄]＜c（NH₄Cl）
• B． 欲除去CuCl₂溶液中混有少量的FeCl₃，可加入CuO
• C． 0.2mol/L HCl溶液與等體積0.05mol/L Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• D． 0.2mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．相同溫度、相同濃度的鹽溶液，氫離子抑制銨根離子水解、銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，溶質濃度越大；
B．CuO起到調節溶液pH的作用；
C．HCl過量，溶液呈酸性；
D．根據原子守恒和電荷守恒計算．

解答 解：A．相同溫度、相同濃度的鹽溶液，氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，NH₄⁺濃度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的溶液中溶質濃度大小順序是（NH₄）₂SO₄＞NH₄HSO₄，c（NH₄⁺）相等時NH₄Cl濃度最大，則為c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄HSO₄]＜c（NH₄Cl），故A正確；
B．CuO起到調節溶液pH的作用，由于鐵離子水解生成氫氧化鐵而除去，故B正確；
C.0.2mol/L HCl溶液與等體積0.05mol/L Ba（OH）₂溶液混合后，HCl過量，溶液呈酸性，故C錯誤；
D．根據碳原子守恒得，c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）=0.2mol/L，根據溶液中電荷守恒得：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（OH^-）=c（Na⁺ ）+c（H⁺ ），c（Na⁺ ）=0.2mol/L，二者聯式可得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正確．
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，側重于鹽類水解的考查，明確影響鹽類水解的因素是解本題關鍵，根據銨根離子水解程度大小解答即可，題目難度不大．