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8．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）
A．1molNaC1中陰、陽離子數之和為2NAB．0.3mol NH3中所含質子數為3NA
C．0.2molNa2SO4所帶電荷數為0.2NAD．2mol HNO3中所含原子數為10NA

分析 A．氯化鈉是鈉離子和氯離子構成的，所以一個氯化鈉化學式中含有一個鈉離子和一個氯離子；
B．一個氨氣分子中含有10個質子；
C．硫酸鈉所帶電荷數為0；
D．一個硝酸分子中含有5個原子．

解答 解：A．氯化鈉是鈉離子和氯離子構成的，所以一個氯化鈉化學式中含有一個鈉離子和一個氯離子，則一個氯化鈉化學式中陰陽離子個數之和是2，所以1molNaC1中陰、陽離子數之和為2NA，故A正確；
B．一個氨氣分子中含有10個質子，則0.3mol NH3中所含質子數為3NA，故B正確；
C．硫酸鈉所帶電荷數為0，所以0.2molNa2SO4所帶電荷數為0，故C錯誤；
D．一個硝酸分子中含有5個原子，2mol HNO3中所含原子數為10NA，故D正確；
故選C．

點評 本題以阿伏伽德羅常數為載體考查物質的量有關計算，明確物質構成是解本題關鍵，會正確計算微粒中質子數即電子數，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．標況下，將4.8g銅和鎂的合金溶于濃硝酸，同條件下測得反應中產生兩種氣體及體積分別為NO2（4.48L）、N2O4（0.336L），在反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，則生成的沉淀總質量為（　　）
A．8.71gB．8.86gC．9.06gD．7.04g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，6gO2和26gO3混合氣體中的原子總數為2NA
B．100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒總數為0.02NA
C．23g金屬鈉變為鈉離子時得到的電子數為NA
D．標準狀況下，2.24LH2O所含的原子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．2mol水中2NA個水分子，4NA個氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．
化學式摩爾質量/（g•mol-1）質量/g物質的量/mol分子或離子數
 H2SO4 4.9   
 SO2  0.5  
 OH-   6.02×1024 
 NH4+    6.02×1022 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有關下列說法正確的是（　　）
A．用高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液至終點，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液顏色恰好由紫紅色變為無色且半分鐘不變色
B．燃料電池制作的實驗中，石墨棒用海綿包裹是為了更好的固定電極
C．pH試紙在檢測溶液時不能濕潤，使用石蕊試紙檢測氣體時需要濕潤并粘在潔凈玻璃棒的一端
D．海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加水煮沸一段時間后過濾，在濾液中加入稀硫酸后轉移到分液漏斗中用CCl4萃取分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　　）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4HSO4]＜c（NH4Cl）
B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO
C．0.2mol/L HCl溶液與等體積0.05mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列推斷正確的是（　　）
A．SiO2 是酸性氧化物，不溶于水，也不能與任何酸發生反應
B．Na2O、Na2O2組成元素雖然相同，但與H2O、CO2等反應的產物不完全相同
C．CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產生污染的氣體，他們在空氣中都能穩定存在
D．濃硫酸可用于干燥氫氣、氯化氫、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．“神七”登天標志著我國的航天事業進入了新的篇章．
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產生高溫．為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最可能的是B．
A．在高溫下不融化   B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不可能發生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經常是用N2O4和N2H4作為燃料，工業上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯氨（N2H4）等．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）?$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-26.35kJ•mol-1
試寫出氣態聯氨在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1
（3）如圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時的負極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O．如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標況），則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為2mol．
（4）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
有人提出，可以設計反應2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染．請你判斷上述反應是否能發生？不可行，理由是：該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發進行．

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