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9．某校化學興趣小組的同學為探究Fe（NO₃）₂等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，他們開展了如下探究性學習．
I．查閱資料，獲取了相關知識信息：
金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同，依據金屬活動順序表：
（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣，
如：2NaNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO₂和O₂，
如：2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO₂和O₂，
如：2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
Ⅱ．實驗探究，在實驗的基礎上得到相關結論：
【實驗一】探究Fe（NO₃）₂熱分解固體產物中Fe元素的價態．該小組甲同學將Fe（NO₃）₂熱分解固體產物溶于足量的稀H₂SO₄得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．
（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素只顯+3價；
猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價．
（2）實驗操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入KMnO₄溶液．
（3）實驗現象：實驗①溶液呈血紅色；實驗②KMnO₄溶液顏色不褪色．
（4）實驗結論：猜想二成立，Fe（NO₃）₂分解的化學方程式是4Fe（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑．
【實驗二】探究Fe（NO₃）₂熱分解氣體產物的性質．小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）：

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe（NO₃）₂裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學使用Ⅰ裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，
乙同學的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗臺上．
（2）丙同學取等質量的Fe（NO₃）₂同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產物，可收集到8mL氣體．
【實驗三】探究固體混合物的組成和特征．
（1）小組丁同學取KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的物質的量之比可能是C
（填字母序號）．
A．1：2：3        B．2：1：3       C．1：2：2      D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于100mL 3mol•L^-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質量為14.4g．

8．下列關于化學鍵的說法中正確的是（　　）

	A．	化學鍵是一種靜電引力
	B．	化學鍵可以使離子結合，也可以使原子結合
	C．	只要有舊健的斷裂就一定是化學反應
	D．	氫鍵是一種化學鍵

7．化學在環境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂．25℃時，反應進行10min，溶液的pH由中性變為C_（OH-）為0.01mol•L^-1．
①N₂的結構式為N≡N．
②上述反應的離子方程式為2NO₃^-+5H₂=N₂+2OH^-+4H₂O，其平均反應速率υ（NO₃^-）為0.001mol•L^-1min^-1．
（2）電化學降解NO₃^-的原理如圖所示．
①電源正極為A（填A或B），陰極反應式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．
②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（△m_左-△m_右）為14.4g．

6．碘酸鉀作為食鹽-碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產中一種重要原料．還原法生產碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖．

請回答下列問題：
（1）判斷“合成”過程中，碘是否已完全反應的方法是取少量反應后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已完全反應，反之則未完全反應．
（2）操作a所用的主要玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、漏斗．操作b包括蒸發濃縮、冷卻結晶．
（3）寫出“合成”過程中，HCOOH參與的離子反應方程式：3HCOOH+IO₃^-=I^-+3H₂O+3CO₂↑．
（4）測定產品中KI含量的方法是：
a．稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO₃，用少量稀硫酸酸化，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（無色）．
①測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有250mL容量瓶、滴定管．
②該樣品中KI的質量分數為0.994或99.4%．（保留3位有效數字）
③若滴速太慢，這樣測得的KI的質量分數可能偏大（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”）．
（5）有學生選用家庭廚房中的有關調料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡便方法來檢測是否是加碘食鹽．通過實踐，發現廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真偽．現請你寫出檢測使用說明書取少量食鹽樣品放入小碗（或玻璃杯）中，加少量白醋，用筷子攪拌片刻，然后蘸取液體點在試紙上，如果試紙變藍即為加碘鹽，否則不是碘鹽．

5．有關下列說法正確的是（　　）

	A．	用高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液至終點，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液顏色恰好由紫紅色變為無色且半分鐘不變色
	B．	燃料電池制作的實驗中，石墨棒用海綿包裹是為了更好的固定電極
	C．	pH試紙在檢測溶液時不能濕潤，使用石蕊試紙檢測氣體時需要濕潤并粘在潔凈玻璃棒的一端
	D．	海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加水煮沸一段時間后過濾，在濾液中加入稀硫酸后轉移到分液漏斗中用CCl4萃取分離

4．化學與工農業生產和人類生活密切相關，下列說法中正確的是（　　）

	A．	超高分辨熒光顯微技術能觀察到納米尺度，故能看見化學鍵的斷裂與形成
	B．	把粉末狀的氫化鈦泡沫劑添加到熔融的金屬鋁中，冷卻后可得到強度大、質量輕的金屬泡沫，利用該金屬泡沫可以建造海上漂浮城市
	C．	煤液化的途徑之一是將煤轉化為CO和N2再合成甲醚
	D．	向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變，但可以達到減排的目的

3．學習了元素周期律的有關知識后，某同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，選擇由短周期元素組成的化合物設計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究．
（1）寫出選用物質的化學式：BNa₂CO₃、CNa₂SiO₃．干燥管D的作用是防倒吸
（2）該裝置存在缺陷，請指出：硝酸具有揮發性，與生成的CO₂一起進入裝置C中，則無法證明C、Si的非金屬性強弱，改進的方法是：在B，C間連接一個裝有飽和NaHCO₃溶液 的洗氣瓶
（3）改進后，進行實驗．根據實驗目的，燒杯C中發生反應的離子方程式H₂O+CO₂+SiO₃^2-═H₂SiO₃↓+CO₃^2-，
（4）通過實驗得出的結論：元素非金屬性強弱順序為N＞C＞Si；從原子結構的角度簡要分析同周期元素性質遞變的原因：同周期元素核外電子層數相同，隨原子序數增大，核電荷數增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．

2．某同學為了探究甲烷、乙烯和苯分別與鹵素反應的情況，分別設計了以下3個實驗，請回答下列問題．
Ⅰ．甲、乙兩支試管分別盛甲烷和氯氣的混合氣體（以體積比1：1混合），其中一支用黑紙包好，將它們置于光線一般的室內，等待片刻，觀察現象．請填寫下表：

實驗現象		實驗結論
甲	在光照條件下，試管內氣體顏色變淺了；試管內壁上出現了油狀液滴．	CH4與Cl2在光照條件下 發生化學反應
乙	迅速剝開黑紙，立即觀察，試管內氣體顏色為黃綠色．	CH4與Cl2在無光照條件下不發生化學反應．

請寫出CH₄和Cl₂在光照條件下發生反應，生成一氯取代產物的化學方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
Ⅱ．為探究乙烯與溴的加成反應，因實驗室制得的乙烯中通常會含有少量的SO₂等雜質氣體，該同學認為應先除去雜質，再通入溴水中．為此，他設計了如圖所示的實驗裝置：

請回答：
（1）①、②、③裝置中可盛放的試劑是：①A、②B、③C．（填序號）
A．NaOH溶液  B．品紅    C．溴水    D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）除雜后，觀察到溴水褪色，結合所學內容得出結論：乙烯可與溴水發生加成反應．請寫出化學反應方程式CH₂=CH₂+Br₂→．
Ⅲ．為了探究苯與溴反應生成溴苯的實驗，該同學采用下圖所示裝置，請分析裝置并完成下列題目：

（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶中由A口加入過量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為
（2）D、E試管內出現的現象為石蕊溶液變紅、出現淡黃色沉淀．
通過探究，該同學得出結論：甲烷、乙烯和苯在不同的條件下均能與鹵素反應．
Ⅳ．現有H₂、Cl₂、乙烷、乙烯這四種原料，請你設計一種制取一氯乙烷的最佳實驗方案，請用方程式表示出來（注意：原料不一定要全部選用）．H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl、CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂Cl．

1．實驗室中備有稀硫酸、鹽酸、醋酸、醋酸鈉、純堿、碳酸氫鈉、燒堿、硅酸鈉、二氧化硅、蒸餾水等試劑，儀器齊全，自選．已知碳酸酸性比硅酸強
請設計一實驗，通過反應的現象，驗證碳酸、醋酸、硅酸的酸性強弱．要求：
（1）畫出簡易的裝置圖；
（2）寫出選用試劑，并敘述反應現象及結論．

8．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）

	A．	1molNaC1中陰、陽離子數之和為2NA		B．	0.3mol NH3中所含質子數為3NA
	C．	0.2molNa2SO4所帶電荷數為0.2NA		D．	2mol HNO3中所含原子數為10NA