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7．某同學想通過如圖裝置實驗、探究SO₂與Na₂O₂反應的產物．（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）
Ⅰ．裝置B的作用是吸收水，干燥SO₂氣體，其原因是（用離子方程式表示）2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．裝置D除了吸收過量的SO₂，避免污染空氣外，還起到的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na₂O₂反應．
Ⅱ．某同學想通過圖2實驗裝置，檢驗反應中是否有O₂生成時，其實驗操作步驟是：
①先打開分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞
②再用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察其是否復燃．
Ⅲ．對C中固體產物提出如下假設：
假設1：只有Na₂SO₃
假設2：只有Na₂SO₄
假設3：有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（1）若假設2成立，寫出所發生反應的化學方程式Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．
（2）若Na₂O₂反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲設計如圖2實驗，C中的固體配成溶液加Ba（NO₃）₂溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO₃．
得出結論：產物是Na₂SO₄．
該方案是否合理否 （填“是”或“否”）．
（3）設計實驗驗證假設3的實驗步驟如表：

實驗步驟	實驗現象
①滴加入過量的稀鹽酸	產生剌激性氣味氣體
②滴加入適量的BaCl2溶液	產生白色沉淀．
③取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解

若假設3成立，正確的實驗操作順序是③①②．

6．二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業價值，在多種領域有著廣泛的應用．目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產可降解塑料等也展現良好的發展前景．二氧化碳是一種無色無味的氣體，無毒、不導電并且沒有可燃性．但是金屬鎂在點燃的條件下可以在二氧化碳氣體中燃燒．其中還原產物是碳．
Ⅰ．①氧化產物是MgO
②請寫出化學反應方程式，并用單線橋法表示該反應的電子轉移總數
Ⅱ．CO₂氣體與堿溶液反應時，用量不同其生成的產物不同．
①少量CO₂通入過量的KOH溶液中，請寫出離子反應方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
②取兩份等物質的量濃度等體積的Ca（OH）₂的溶液，一份通入過量CO₂，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO₂體積（V）的關系如圖1所示，寫出沉淀變化由a到b的離子方程式：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過量CO₂通入KOH和Ca（OH）₂的混合溶液中，請繪圖表示出生成沉淀的物質的量（n）和通入CO₂體積（V）的關系；并寫出與圖2中不同曲線處對應的離子反應方程式Ca²⁺+CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O、CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-．

5．某研究性學習小組為了研究Cu與濃H₂SO₄的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）

實驗選用細銅絲、98.3%H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CC1₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方．
以下是該學習小組部分交流記錄及后續探究實驗的記錄．
材料一：小組交流滴錄
學生1：加熱前，無現象發生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！
學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變為灰白色固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO₄．
學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發生了反應，我查資料發現：2Cu+S=Cu₂S（黑色）．
材料二：探究實驗剪輯
實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化．
實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色．
實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發現質量減少10%左右．
根據上述材料回答下列問題：
（1）D、E兩支試管中CC1₄的作用是防止倒吸；
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O；
（3）對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發現C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀．學生1猜想是由于SO₂溶解度較大，生成了Ca（HSO₃）₂的緣故．請你設計實驗驗證學生1的猜想取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成；
（4）根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是CuO、CuS、Cu₂S；（寫化學式）
（5）反應完全后稀釋溶液呈酸性，學生2猜想反應中濃硫酸可能過量，請你設計一個簡單的實驗以驗證稀釋后的溶液由于硫酸過量呈酸性，取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無色無味的氣體產生，證明硫酸過量．

4．某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中左右的“實驗方案”與“實驗現象”不一定是對應關系）．

實驗方案	實驗現象
①鎂條除去氧化膜后，放入試管中，加入少量水，加熱至沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈，產生無色氣體
⑤將除去氧化膜的鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究第3周期元素性質的遞變規律．
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH
溶液，酚酞溶液等．
儀器：砂紙，試管，試管夾，①酒精燈，火柴，膠頭滴管，燒杯，鑷子，小刀，玻璃片，②濾紙等．
（3）實驗內容：

實驗方案	②	④	⑥
實驗現象（填A～F）

①的化學方程式Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑，
②的離子方程式S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓．
（4）實驗結論：第3周期，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強；．

3．Ⅰ在一定條件下，某些不飽和烴分子可以進行自身加成反應，例如：CH≡→CH≡C-CH═CH₂
的結構簡式為，它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下自身加成而得到的．在此反應中除生成甲外，同時還得到另一種產量更多的有機物丙，其最長的碳鏈仍為5個碳原子，丙是甲的同分異構體．則乙的結構簡式是，丙的結構簡式是．
Ⅱ以下是某名貴香料E的工業合成路線圖：

（1）圖中A的名稱是2-甲基-1，3-丁二烯（用系統命名法命名）．
（2）反應②的反應類型為：取代反應．
（3）已知反應③是加成反應，反應③中另一反應物X的結構簡式為CH≡CH．
（4）B的同分異構體很多，請寫出不含甲基的鏈狀同分異構體的結構簡式．

2．下列化合物只含有離子鍵的是（　　）

A．

KCl

B．

Na2O2

C．

KOH

D．

H2O

1．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．對于密閉容器中的反N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），673K、30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

	A．	點a時正反應速率比逆反應速率小
	B．	點d：v正（H2）=3v逆（N2）
	C．	點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
	D．	點c處反應達到平衡

20．下列各選項中兩種粒子所含電子數不相等的是（　　）

	A．	羥基（-OH）和氫氧根（OH-）		B．	亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2?）
	C．	硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2）		D．	羥甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-）

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	乙烯和苯都可以使溴水反應褪色
	B．	甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
	C．	乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成
	D．	液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	碳水化合物都符合通式Cn（H2O）m
	B．	符合通式Cn（H2O）m的物質都是糖類
	C．	糖類物質都有甜味
	D．	糖類是人類維持生命的六大營養素之一