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7．已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，A和D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，試推斷并用相應的化學用語回答下列問題．
（1）D單質的化學式為Cl₂；
（2）X與C元素的最高價氧化物可以發生反應，該反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為：N＜Al＜Na；
（4）A與D兩元素的氣態氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）．

6．某些資料認為NO、NO₂不能與Na₂O₂反應．某小組學生提出質疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據化合價升降原則提出假設：
假設Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮               
假設Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉
（1）小組甲同學設計實驗如圖1所示：
①試管A中反應的化學方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量Na₂O₂粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進試管內，看見木條復燃．甲同學認為假設Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是除去生成NO₂氣體中混有的水蒸氣．
③乙同學用改進后裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復燃．得出結論：假設Ⅰ正確．NO₂和Na₂O₂反應的方程式是Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃．
（2）丙同學認為NO易與O₂發生反應，應更易被Na₂O₂氧化．
查閱資料：
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②6NaNO₂+3H₂SO₄═3Na₂SO₄+2HNO₃+4NO↑+2H₂O；
③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn²⁺
丙同學用如圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na₂O₂的反應．
①在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N₂，目的是將裝置中的空氣排出．
②充分反應后，取D裝置中產物少許，加入稀鹽酸，若觀察到產生無色氣體，遇到空氣變為紅棕色現象，則產物是亞硝酸鈉．
③F裝置的作用是吸收未反應的NO，該裝置中發生反應的離子方程式為5NO+4H⁺+3MnO₄^-═5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O．

5．工業上常利用含硫廢水生產Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如圖所示裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．（C裝置中盛裝Na₂S和Na₂SO₃混合溶液）

燒瓶C中發生反應如下：
Na₂S+H₂O+SO₂=Na₂SO₃+H₂S  （Ⅰ）  
2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O  （Ⅱ） 
S+Na₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．
（2）裝置D的作用是防止倒吸，裝置E中為NaOH溶液．
（3）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質的量之比為2：1．
（4）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水                       b．飽和Na₂SO₃溶液
c．飽和NaHSO₃溶液                d．飽和NaHCO₃溶液
（5）已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是溶液變澄清（或混濁消失）．
（6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現白色沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

4．1999年4月，比利時查出污染雞的根源是生產雞飼料的油脂被二惡英所污染，二惡英是兩大芳香族化合物的總稱．其中四氯代二苯并二惡英毒性最大，其結構簡式為：下列有關該化合物的說法中正確的是（　　）

	A．	分子式為C12H8O2Cl4		B．	是一種可溶于水的氣體
	C．	是最危險的致癌物之一		D．	是一種多鹵代烴

3．按如圖所示的裝置和以下實驗步驟，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定條件下與氫溴酸反應可制備溴乙烷：
C₂H₅OH+HBr→C₂H₅Br+H₂O
主要實驗步驟如下：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性；②向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．向錐形瓶中加入乙醇和濃H₂SO₄的混合液至稍高于進氣導管口處；③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中；④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min．
請填寫下列空白：
（1）寫出制取溴苯的化學方程式：C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）步驟③中觀察到的現象是：劇烈反應，瓶上方有紅棕色氣體產生．
（3）C裝置中U形管內部用蒸餾水封住管底的作用是：一是溶解溴化氫、二是液封（防止產物及溴化氫揮發）．
（4）反應完畢后，U形管內的現象是：U形管中蒸餾水底部有無色油狀液體．分離溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是（只填一種）分液漏斗．
（5）實驗結束，從燒瓶的混合物中分離出粗制黃色的溴苯，產生黃色的原因是其中含有Br₂（填化學式）．欲得到無色的溴苯的方法是用NaOH溶液洗滌分液（填試劑和操作名稱）．

2．某課外活動小組使用下列用品設計原電池．用品：銅片、鐵片、導線、金屬夾、發光二極管、果汁（橙汁、蘋果汁）500mL、燒杯．下列說法正確的是（　　）

	A．	該裝置能將電能轉化為化學能		B．	實驗過程中銅片逐漸溶解
	C．	鐵片上會析出紅色的銅		D．	電子由鐵片通過導線流向銅片

1．有機物Q的分子式為C₁₀H₁₂O₃，屬于芳香族化合物，且有兩個取代基，一定條件下Q遇足量NaHCO₃、Na均能產生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：1，分子結構中環上的一氯代物只有兩種，則Q的結構最多有（　　）

A．

19種

B．

10種

C．

16種

D．

12種

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	石油經過分餾及裂化等方法得到的物質均為純凈物
	B．	乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質均可以發生水解反應
	C．	化合物是苯的同系物
	D．	地溝油和礦物油可通過加足量的氫氧化鈉溶液加熱后的不同現象加以區別

19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z²⁺與Y^2-具有相同的電子層結構，W與X同主族．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
	C．	X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強
	D．	W的單質可用于制造光導纖維

18．短周期元素X、Y、Z，所在周期數依次增大，他們的原子序數之和為20且Y^2- 與Z⁺核外電子層結構相同，下列說法中正確的是（　　）

	A．	三種元素的原子半徑大小為X＞Y＞Z		B．	Y2-與Z+的半徑大小為Y2-＞Z+
	C．	Y元素為S		D．	Z 元素為K