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18．短周期元素X、Y、Z，所在周期數依次增大，他們的原子序數之和為20且Y2- 與Z+核外電子層結構相同，下列說法中正確的是（　　）
A．三種元素的原子半徑大小為X＞Y＞ZB．Y2-與Z+的半徑大小為Y2-＞Z+
C．Y元素為SD．Z 元素為K

分析 短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，Y2-與Z+核外電子層的結構相同，可知二者的離子核外各有10個電子，根據Y與Z的化合價，可知Y、Z分別屬于ⅥA和IA族元素，Y的原子序數為8，屬于O元素，Z的原子序數為11，屬于Na元素，再根據三者原子序數之和為20，可知X為H元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，Y2-與Z+核外電子層的結構相同，可知二者的離子核外各有10個電子，根據Y與Z的化合價，可知Y、Z分別屬于ⅥA和IA族元素，Y的原子序數為8，屬于O元素，Z的原子序數為11，屬于Na元素，再根據三者原子序數之和為20，可知X為H元素，
A．原子核外電子層數越多，原子半徑越大，應為Z＞Y＞X，故A錯誤；
B．Y2-與Z+的核外電子排布相同，核電荷數越大離子半徑越小啊，故B正確；
C．Y為O元素，故C錯誤；
D．Z為Na元素，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，側重考查分析推斷能力，明確物質結構、元素周期律即可解答，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質遞變規律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后上層液體為紫紅色，下層液體為無色的是（　　）
A．四氯化碳B．酒精C．汽油D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．隨著人類對環境問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視，目前工業上有一種方法可用CO2來生產燃料甲醇
（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ/mol
（2）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出的CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇．已知H2的燃燒熱為：△H=-285.8kJ/mol，又知：H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，寫出工業上以CO2、H2合成CH3OH和氣態水的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（g）△H=-87.9KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中不正確的有（　　）
①鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物  
②Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器  
③SiO2有導電性，可用于制備光導纖維  
④二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，所以它是兩性氧化物  
⑤金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同
⑥明礬常作為消毒劑  
⑦透閃石的化學成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2寫成氧化物的形式為：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O  
⑧鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大  
⑨除去銅器表面銅綠而不損傷器物，可用稀硝酸．
A．3個B．4個C．5個D．6個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發生不同類型的反應，生成不同的反應產物．某同學依據溴乙烷的性質，用右圖實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略）驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究．

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振蕩．
實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱．
（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失．
（2）觀察到試管內溶液靜置后不分層現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．
（3）鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是紅外光譜、核磁共振氫譜．
（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是生成的氣體，檢驗的方法是將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）（需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現象）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．按如圖所示的裝置和以下實驗步驟，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定條件下與氫溴酸反應可制備溴乙烷：
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
主要實驗步驟如下：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性；②向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至稍高于進氣導管口處；③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中；④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min．
請填寫下列空白：
（1）寫出制取溴苯的化學方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）步驟③中觀察到的現象是：劇烈反應，瓶上方有紅棕色氣體產生．
（3）C裝置中U形管內部用蒸餾水封住管底的作用是：一是溶解溴化氫、二是液封（防止產物及溴化氫揮發）．
（4）反應完畢后，U形管內的現象是：U形管中蒸餾水底部有無色油狀液體．分離溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是（只填一種）分液漏斗．
（5）實驗結束，從燒瓶的混合物中分離出粗制黃色的溴苯，產生黃色的原因是其中含有Br2（填化學式）．欲得到無色的溴苯的方法是用NaOH溶液洗滌分液（填試劑和操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式推理正確的是（　　）
已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B向次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳氣體
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO		向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫氣體
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C用惰性電極電解CuSO4溶液
2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-		用惰性電極電解CuCl2溶液
2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-
D將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O		將少量CaCO3粉末投入足量硝酸溶液中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學想通過如圖裝置實驗、探究SO2與Na2O2反應的產物．（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）
Ⅰ．裝置B的作用是吸收水，干燥SO2氣體，其原因是（用離子方程式表示）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應．
Ⅱ．某同學想通過圖2實驗裝置，檢驗反應中是否有O2生成時，其實驗操作步驟是：
①先打開分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞
②再用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察其是否復燃．
Ⅲ．對C中固體產物提出如下假設：
假設1：只有Na2SO3
假設2：只有Na2SO4
假設3：有Na2SO3和Na2SO4．
（1）若假設2成立，寫出所發生反應的化學方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．
（2）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲設計如圖2實驗，C中的固體配成溶液加Ba（NO3）2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3．
得出結論：產物是Na2SO4．
該方案是否合理否 （填“是”或“否”）．
（3）設計實驗驗證假設3的實驗步驟如表：
實驗步驟實驗現象
①滴加入過量的稀鹽酸產生剌激性氣味氣體
②滴加入適量的BaCl2溶液產生白色沉淀．
③取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解
若假設3成立，正確的實驗操作順序是③①②．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．[10分]食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是Fe（SCN）3（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．
寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的化學方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由KI3受熱（或潮濕）條件下產生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩定劑的是AC．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2．

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