Question

7．已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A和D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，試推斷并用相應的化學用語回答下列問題．
（1）D單質(zhì)的化學式為Cl₂；
（2）X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為：N＜Al＜Na；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，所以D是Cl元素；B、C、D三種元素位于同一周期，B、C最高價氧化物的水化物反應生成鹽和水，為氫氧化鈉與氫氧化鋁反應，故B為Na元素、C為Al元素；A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，則A的原子序數(shù)為11+13-17=7，則A為氮元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，所以D是Cl元素；B、C、D三種元素位于同一周期，B、C最高價氧化物的水化物反應生成鹽和水，為氫氧化鈉與氫氧化鋁反應，故B為Na元素、C為Al元素；A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，則A的原子序數(shù)為11+13-17=7，則A為氮元素，
（1）D為Cl元素，其單質(zhì)為氯氣，化學式為：Cl₂，
故答案為：Cl₂；
（2）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑N＜Al＜Na，
故答案為：N＜Al＜Na；
（4）氯化銨溶液中，銨根離子水解，溶液呈酸性，則：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）＜c（H⁺），水解程度不變，銨根離子濃度遠大于氫離子濃度，故溶液中離子濃度大小為：c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），
故答案為：酸；c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系，題目難度中等，涉及常用化學用語、元素化合物的性質(zhì)、鹽類水解等知識，能正確推斷元素是解本題的關鍵，注意（4）中離子濃度大小的比較是學習的難點也是考試的熱點．