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15．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經4min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L^-1•min^-1，下列說法正確的是（　　）

	A．	反應速率v（B）=0.13 mol•L-1•min-1		B．	該反應方程式中，x=1
	C．	4min時，A的物質的量為0.75mol		D．	4min時，A的轉化率為50%

14．化學課外小組用如圖裝置制取溴苯．
（1）在燒瓶a中裝的試劑是溴、苯、鐵．
（2）寫出a中反應的化學方程式．
（3）長直導管b的作用：一是導氣，二是冷凝、回流反應物的作用．
（4）能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO₃溶液有淺黃色生成（填現象），反應的離子方程式：Br^-+Ag⁺=AgBr↓．
（5）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這可能是因為溴苯溶有未反應的溴緣故．純溴苯為無色液體，它比水密度大．簡述獲得純凈的溴苯應進行的實驗操作：加入氫氧化鈉溶液，充分反應后，靜置分層，分液取下層溶液．．

13．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol•L^-1，C的平均反應速率是0.1mol/（L•min），且此時A的物質的量濃度為0.25mol•L^-1．
求：（1）x的值是多少；
（2）B的平均反應速率；
（3）則反應開始前放入容器中A、B的物質的量．

12．三苯甲醇（）是一種重要的化工原料和醫藥中間體，實驗室合成三苯甲醇其合成流程如圖1所示，裝置如圖2所示．
已知：（I）格氏試劑容易水解，；

（Ⅱ）相關物質的物理性質如下：

物質	熔點	沸點	溶解性
三苯甲醇	164.2℃	380℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
乙醚	-116.3℃	34.6℃	微溶于水，溶于乙醇、笨等有機溶劑
溴苯	-30.7℃	156.2℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數有機溶劑
苯甲酸已酯	-34.6℃	212.6℃	不溶于水
Mg（OH）Br	常溫下為固體		能溶于水，不溶于醇、醚等有機溶劑

（Ⅲ）三苯甲醇的分子量是260，純凈固體有機物一般都有固定熔點．請回答以下問題：
（1）圖2中玻璃儀器B的名稱：冷凝管；裝有無水CaCl₂的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置，避免格氏試劑水解；
（2）圖2中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強，使漏斗內液體順利滴下；制取格氏試劑時要保持微沸，可以采用水浴（方式）加熱，優點是受熱均勻，溫度易于控制；
（3）制得的三苯甲醇粗產品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物和堿式溴化鎂等雜質，可以設計如下 提純方案，請填寫如下空白：
其中，①操作為蒸餾；洗滌液最好選用：A（從選項中選）；A、水　B、乙醚　C、乙醇　D、苯
檢驗產品已經洗滌干凈的操作為：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈
（4）純度測定：稱取2.60g產品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不會反應），充分反應后，測得生成氣體體積為100.80m　L（標準狀況）．產品中三苯甲醇質量分數為90%（保留兩位有效數字．

11．學習了元素周期律的有關知識后，同學們設計了多個實驗在實驗室探究同周期及同主族元素性質的遞變規律．
甲組同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究．
（1）寫出選用物質的化學式：ANa₂CO₃、BNa₂SiO₃．根據實驗目的，燒杯B中發生反應的離子方程式
H₂O+CO₂+SiO₃^2-═H₂SiO₃↓+CO₃^2-，通過實驗得出的結論：元素非金屬性強弱順序為S＞C＞Si．乙組同學設計了如圖2裝置來驗證鹵素單質氧化性的相對強弱的實驗．

（2）乙組同學實驗過程如下：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為橙黃色時，立即關閉活塞a．
Ⅳ…
①B中溶液發生反應的離子方程式是Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．
②為驗證溴的氧化性強于碘，過程 IV的操作和現象是操作打開分液漏斗活塞，使C中的溶液流入試管D，關閉活塞b，取下試管D并振蕩；現象下層溶液呈紫紅色．
③過程 II實驗的目的是防止Cl₂過量，排除Cl₂對Br₂置換I₂的干擾．

10．某同學做元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈；產生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀．

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和②③的化學方程式）

實驗內容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現象（填A～F）

（2）填寫編號③④⑤的化學方程式
實驗③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
實驗④Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
實驗⑤2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）實驗結論：同周期從左至右元素金屬性減弱，非金屬性增強．

9．t℃時，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）$\stackrel{△}{?}$2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還乘余0.8mol，請填寫下列空白：
（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO₃的平均反應速率為0.1mol/（L．min）；平衡時SO₂轉化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）ABE．
A．容器內壓強不再發生變化
B．SO₂的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體原子總數不再發生變化
D．相同時間內消耗2nmolSO₂的同時消耗nmolO₂
E．相同時間內消耗2nmolSO₂的同時生成nmolO₂
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO₂轉化率的是AD．
A．向容器中通入少量O₂
B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化劑                         
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發生反應）
（4）t₂℃時，若將物質的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO₂的轉化率為80%．

8．酸堿中和滴定實驗是中學階段重要的定量實驗之一．根據所學內容，試回答下列問題：
（1）滴定管精確度較高，準確量取KMnO₄溶液可用酸式滴定管．
（2）滴定時其余操作均準確，若用待測液潤洗錐形瓶，則測得待測液的濃度偏高（填偏高、偏低、不變）．

7．某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol•L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；；
實驗中若有m g銅參加了反應，則有$\frac{m}{64}$mol硫酸被還原，電子轉移數目為$\frac{m}{32}$N_A．
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是D（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是稀硫酸不與銅反應．
（3）為了測定消耗硫酸的物質的量，該興趣小組設計了兩個實驗方案：
方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量．
實際上，方案一、二均不可取．
方案一產生的氣體中含有水蒸氣，使干燥管增重偏大；也可能由于燒瓶中的二氧化硫不能完全排出，使干燥管增重偏小．
方案二：由于高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇溶液反應，使測定消耗硫酸的物質的量結果偏大．

6．請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl₂（不收集），后驗證氯氣的某些性質．試回答：

（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：
a  接i，j接g，f接e，d接b，c接h．
（2）A裝置中的主要玻璃儀器有：酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗
（3）A裝置中發生的化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O
（4）F裝置中的試劑應為：飽和食鹽水，作用為除Cl₂中的HCl
（5）E裝置中發生反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（6）裝置B和C中出現不同的現象證明了干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
（7）若用含有0.2mol的濃鹽酸與足量的MnO₂反應，制得的Cl₂體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是隨反應的進行鹽酸逐漸變稀后將不再反應．