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8．酸堿中和滴定實驗是中學階段重要的定量實驗之一．根據所學內容，試回答下列問題：
（1）滴定管精確度較高，準確量取KMnO4溶液可用酸式滴定管．
（2）滴定時其余操作均準確，若用待測液潤洗錐形瓶，則測得待測液的濃度偏高（填偏高、偏低、不變）．

分析 （1）酸式滴定管能盛放酸性溶液和強氧化性溶液，堿式滴定管能盛放堿性溶液，據此分析；
（2）用待測液潤洗錐形瓶，會導致待測液的物質的量偏多，則消耗的標準液的量增多，據此分析．

解答 解：（1）酸式滴定管能盛放酸性溶液和強氧化性溶液，堿式滴定管能盛放堿性溶液，而高錳酸鉀溶液有強氧化性，故準確量取KMnO4溶液可用酸式滴定管，故答案為：酸；
（2）用待測液潤洗錐形瓶，會導致待測液的物質的量偏多，則消耗的標準液的體積增大，則計算出的待測液的濃度偏高，故答案為：偏高．

點評 本題考查了酸堿中和滴定的操作中的滴定管的選擇和誤差分析，難度不大，應注意的是酸式滴定管能盛放酸性溶液和強氧化性溶液．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．寫出下列反應的方程式
（1）1-氯丙烷和2-氯丙烷分別和氫氧化鈉溶液共熱CH3CH2CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaCl、CH3CHClCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH（OH）CH3+NaCl；取代反應
（2）1-氯丙烷和2-氯丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液共熱CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaCl、CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaCl；消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．25g純度為80%的石灰石與足量的質量分數為15%的稀鹽酸充分反應，試確定：
（1）反應生產二氧化碳的質量？物質的量？在標準狀態下的體積？
（2）參加反應的HCl的物質的量？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發生反應的化學方程式：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O．用此溶液分別做如下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeC13+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaC1．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體．
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產生一條光亮的通路，該現象稱為丁達爾效應．
（4）用Fe（OH）3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發現陰極附近的顏色加深，這說明Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷．
②向其中加入飽和（NH4）2SO4溶液發生的現象是形成紅褐色沉淀．
③向其中滴入過量稀硫酸，現象是先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液，其原因是電解質使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發生反應Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解．
④提純此分散系常用的方法是滲析法．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．登山運動員常利用氫化鈣固體作為能源提供劑．某興趣小組用純凈干燥的氫氣和金屬鈣制取氫化鈣，所選裝置圖如下：

查閱資料：①鈣易與水反應生成堿和氣體．
②氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣．
（1）請按氣流方向連接順序i接e，f接d，c接j，k接 a
（填儀器接口的字母編號）．
（2）裝置A的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E裝置；裝置C的作用是除去氫氣中混有的氯化氫氣體．
（3）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，②①④③（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應一段時間         ②收集氣體并檢驗其純度
③關閉分液漏斗活塞         ④停止加熱，充分冷卻
（4）甲同學設計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟．
①樣品稱量  ②加入足量的Na2CO3溶液（填化學式），攪拌、過濾  ③洗滌、干燥（填操作名稱）  ④稱量碳酸鈣的質量
（5）乙同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處．（上述氣體體積均在標準狀況下測定）
試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：91.3%．（計算結果保留一位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol•L-1，C的平均反應速率是0.1mol/（L•min），且此時A的物質的量濃度為0.25mol•L-1．
求：（1）x的值是多少；
（2）B的平均反應速率；
（3）則反應開始前放入容器中A、B的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．濃H2SO4與炭反應，產物成分可用下圖裝置來確認：

（1）請用1、2…等標號，寫出整套裝置的連接順序：1786543652；
（2）裝置C的作用是除去并檢驗SO2，E中盛放的試劑是無水硫酸銅，作用是驗證生成的水；
（3）B 裝置中反應的離子方程式Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是（　　）
A．x是正極，y是負極，CuSO4溶液的pH逐漸減小
B．x是正極，y是負極，CuSO4溶液的pH保持不變
C．x是負極，y是正極，CuSO4溶液的pH 逐漸減小
D．x是負極，y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知某溶液中可能含有NH4+、SO32-、SO42-、NO3-及其它某些未知離子，某學生取適量試液放入試管中，然后進行如下實驗并得出相應的結論，其中合理的是（　　）
A．加入BaCl2溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀無任何變化，說明該溶液中一定含有SO42-
B．加入BaCl2溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀鹽酸中，沉淀溶解并產生刺激性氣味的氣體，說明該溶液中一定含有SO32-
C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，將濕潤的紫色石蕊試紙靠近試管口，試紙無變化，說明溶液中一定無NH4+
D．加入鋅片后無變化，再加入適量的稀硫酸，鋅片溶解并有氣泡產生，該溶液中一定含有NO3-

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