日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

4．某化學興趣小組在實驗室設計了下列實驗裝置制取漂白粉．請回答下列問題：

（1）書寫實驗室制備氯氣化學方程MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）圖甲中滴加濃鹽酸的裝置名稱分液漏斗，乙裝置的作用是除去Cl₂中混有的HCl氣體．
（3）若用含有0.4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制氯氣，制得的氯氣體積（標準狀況下）總是小于2.24L 的原因是隨著反應的進行或鹽酸揮發，鹽酸濃度變稀將不再反應．
（4）漂白粉的有效成分的名稱是Ca（ClO）₂，漂白粉在空氣中長期放置失效的化學方程Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+0₂↑．
（5）該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得12.7g漂白粉．

3．如圖是研究氯氣性質的裝置圖，其中氣體M的主要成分是氯氣，雜質是氯化氫和水蒸氣．回答下列問題：
（1）裝置A、B中的試劑X和試劑Y分別是b（填字母代號）．
a．NaOH溶液  濃硫酸    b．NaCl溶液  濃硫酸    c．濃硫酸  石灰水
（2）若C中有色布條不褪色，D中有色布條褪色．則具有漂白性的物質是次氯酸（填物質名稱），該實驗證明氯氣能與水反應，反應的離子方程式為Cl+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（3）從綠色化學的角度分析，上述實驗裝置圖中存在一處缺陷，改正的方法是加一個尾氣處理裝置，該尾氣處理裝置內發生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）實驗完畢后，將D中的水溶液（呈黃綠色）取出，分別加入兩支試管中，進行如下實驗

實驗編號	滴加的試劑	實驗現象	證明存在的微粒 （填微粒符號）
A	AgNO3 溶液	a．產生白色沉淀	b．Cl-
B	紫色石蕊溶液	c．先變紅色后褪色	d．H+，HClO

2．紅熱的鐵能與水蒸氣反應，有氫氣生成，現用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣．請回答下列問題：

（1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）干燥管C內盛放的藥品是CaCl₂和CaO （填化學式）．干燥管的n（填“m”或“n”）端與g導管相連接．
（3）在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖（所需其他儀器自行選擇）．
（4）怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣，簡述實驗操作步驟和現象試管口向下，用拇指堵住試管口，靠近火焰，松開拇指，能燃燒或發出爆鳴聲，說明收集的氣體是氫氣．

1．如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO₃溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）

（1）A是氯氣發生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，其化學反應方程式是：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：下列裝置中的現象是B產生白色沉淀；D溶液變藍
請寫出C的化學方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
（3）在G裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，一種產物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產物能使澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應的化學方程式C+2H₂O+2Cl₂═CO₂↑+4HCl↑．
（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是生成的HCl、CO₂使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去．．
（5）G處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產生，此時應該怎樣操作關閉Ⅰ處活塞；裝置Ⅰ中的現象是Ⅰ處a瓶內液面下降，b中液面上升．
（6）若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO₃，其物質的量比為1：2，則氧化劑和還原劑的物質的量比為：11：3．

3．常溫下，下面物質可用鐵制或鋁制容器盛放的是（　　）

A．

濃鹽酸

B．

硫酸銅溶液

C．

稀硫酸

D．

濃硫酸

2．下列各操作中，適宜用來制備氫氧化鋁的是（　　）

	A．	將氧化鋁放入水中共熱
	B．	將金屬鈉投入氯化鋁溶液中
	C．	將足量氨水滴入氯化鋁溶液中
	D．	將足量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中

1．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖，完成下列填空：

（1）精制后得到的沉渣成分是CaCO₃、Mg（OH）₂
（2）粗鹽中含大量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，為有效除去這些離子，加入試劑的合理順序為bc
a、NaOH、Na₂CO₃、鋇試劑、鹽酸
b、NaOH、鋇試劑、Na₂CO₃、鹽酸
c、鋇試劑、NaOH、Na₂CO₃、鹽酸
（3）寫出電解時發生的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發結晶、冷卻、趁熱過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．

20．某元素的陰離子R^n-，核外共有m個電子，又知R的質量數為A，則該元素原子里的中子數為（　　）

A．

A-m-n

B．

A-m+n

C．

A-n+m

D．

A+n+m

19．實驗中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na₂CO₃的質量分別是（　　）

A．

1000mL，212g

B．

950mL，201.4g

C．

任意規格，212g

D．

500mL，106g

18．下列各組物質中，分子數相同的一組是（　　）

	A．	2LCO和2LCO2		B．	標準狀況下22.4LH2O和1mol O2
	C．	0，4克H2和4.48L HCl		D．	18克水和標準狀況下22.4L CO2