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20．某元素的陰離子Rn-，核外共有m個電子，又知R的質量數為A，則該元素原子里的中子數為（　　）
A．A-m-nB．A-m+nC．A-n+mD．A+n+m

分析 在陰離子中，陰離子的核外電子數=質子數+電荷數，質量數=質子數+中子數，所以中子數=質量數-質子數．

解答 解：Rn-離子有m個電子，電荷數為n，陰離子的核外電子數=質子數+電荷數，所以質子數=核外電子數-電荷數=m-n，中子數=質量數-質子數=A-（m-n）=A-m+n，
故選B．

點評 本題考查了核外電子數、質子數、中子數、質量數、電荷數之間的關系，難度不大，明確由原子變成離子，變化的是核外電子數，不變的是核內質子數．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．宜興竹海風景區被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”．O2-就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（　　）
A．32 gB．33 gC．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下各組均含有三種溶液，這三種溶液所含溶質的物質的量均相等，將它們充分混合后，不會產生沉淀的是（　　）
A．AlCl3、Ba（OH）2、HClB．BaCl2、Na2SO4、HCl
C．MgCl2、NaOH、HNO3D．NaAlO2、NaOH、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業，其反應原理為：2NaCl+2H2O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+H2↑+C12↑
完成下列計算：
（1）當電解產生0.2mol NaOH時，能收集到標準狀況下的H22.24 L．
（2）電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫．某工廠每天電解585t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產鹽酸，每天最多可生產36.5%的鹽酸800t．
（3）已知室溫時飽和食鹽水的溶質質量分數為0.265，取200g飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應了一半時停止電解，分別求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的質量分數．（寫出計算過程，保留3位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．把鋁鐵合金投入下列物質中，有H2產生的是（　　）
A．2mol/L氫氧化鈉B．18.4mol/L硫酸C．3mol/L硝酸D．12mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．紅熱的鐵能與水蒸氣反應，有氫氣生成，現用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣．請回答下列問題：

（1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）干燥管C內盛放的藥品是CaCl2和CaO （填化學式）．干燥管的n（填“m”或“n”）端與g導管相連接．
（3）在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖（所需其他儀器自行選擇）．
（4）怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣，簡述實驗操作步驟和現象試管口向下，用拇指堵住試管口，靠近火焰，松開拇指，能燃燒或發出爆鳴聲，說明收集的氣體是氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在373K時，把11.5g N2O4氣體通入體積為500mL的真空容器中發生反應：N2O4?2NO2，并立即出現紅棕色，反應進行到2s時，NO2含量為0.01mol，進行到60s時，達到平衡，此時容器內混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍，則
（1）開始2s內以N2O4的濃度變化表示的反應速率為多少？
（2）達到平衡時體系內混合氣體的總的物質的量是多少？壓強是開始時的多少倍？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH-
D．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為3×6.02×1023；
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：
B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：褪色的品紅又恢復成紅色，D：無明顯現象．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現象的原因（用離子方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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