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18．鈉、鐵和鋁是三種重要的金屬．請回答：
（1）三種金屬的金屬性由強到弱的順序是：Na＞Al＞Fe．
（2）鈉跟水反應的過程如圖所示，試寫出該反應的化學方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
③中加入酚酞試液后觀察到的現象是溶液變紅色．
（3）常溫下，鐵、鋁兩種金屬中，能與氫氧化鈉溶液發生反應的是Al（或鋁），寫出該反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）將氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中，發生反應的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
在氯化鋁溶液中逐滴滴入過量的氫氧化鈉溶液，觀察到的現象是b（填序號）．
a．只放出氣體
b．產生白色沉淀，隨后沉淀溶解
c．只產生白色沉淀
d．既產生白色沉淀，又放出白色氣體．

17．黑色粉末A，黃色粉末B，它們都是單質，按如圖進行實驗：

（1）試根據上述反應現象推斷以下物質的化學式：
AFe，DH₂S，ESO₂，HFe（OH）₃
（2）寫出C+鹽酸→D+F的離子方程式：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
（3）寫出D→E的化學方程式：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

16．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是Ar（填元素符號）
（2）②③⑦三種元素的原子半徑從大到小的順序為Cl＞N＞O （填元素符號）
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式HClO₄，堿性最強的化合物的名稱氫氧化鉀．
（4）元素⑤的氧化物與元素④的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
（5）元素⑥和⑦形成的氣態氫化物較穩定是HCl（填化學式），用方程式來說明元素⑦的非金屬性比⑥的非金屬強的事實Cl₂+H₂S=S↓+2HCl（一個或兩個方程式均可）
（6）表示①與⑦形成的化合物的電子式，寫出它的一種用途做溶劑、滅火劑等．

15．用“＞”或“＜”填空：
（1）酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
（2）堿性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．
（3）氣態氫化物穩定性：H₂O＞H₂S，
（4）還原性：H₂S＞HCl．
（5）氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺．

14．現有甲、乙、丙三種元素，其原子序數都不超過20．有關信息如下：

元素代號	相關信息
甲	n為電子層數，甲原子最外層電子數為（2n2-1）
乙	在周期表中它的周期數為k，主族序數為（2k+1）
丙	電子層數大于最外層電子數

下列關于甲、乙、丙三種元素相關的分析正確的是（　　）

	A．	甲的單質難溶于水
	B．	乙的氣態氫化物遇濕潤的pH試紙變紅色或藍色
	C．	丙的最高價氧化物對應的水化物是強堿
	D．	甲、丙只能形成共價化合物

13．下列關于鋁熱劑的有關敘述中正確的是（　　）

	A．	利用鋁熱劑的反應，常用于冶煉高熔點的金屬
	B．	氧化鋁和鐵的混合物是鋁熱劑
	C．	鋁熱劑發生的鋁熱反應需要用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應是吸熱反應
	D．	工業上常用鋁熱反應來大量冶煉金屬鐵

12．證明溶液中是否含有Fe²⁺，其操作可以是①加入少量KMnO₄溶液；②滴入少許KSCN溶液；③加入少許氯水．其中正確的是（　　）

A．

先①后②

B．

先②后①

C．

先②后③

D．

先③后②

11．下列化合物中，不能由兩種單質直接化合制得的是（　　）

A．

FeS

B．

FeCl3

C．

Fe3O4

D．

FeCl2

10．200mL密度為1.1g/cm³的H₂SO₄，質量分數為15%，跟Zn完全反應，計算：
（1）可生成多少升氫氣（標準狀況）
（2）H₂SO₄物質的量濃度是多少？
（3）將生成的ZnSO₄溶液稀釋至500mL，求此溶液的物質的量濃度．

9．將26.1克MnO₂與500毫升12摩/升的濃鹽酸共熱，反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\stackrel{加熱}{→}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，則：
（1）完全反應后可生成氯氣多少升？（標準狀況下）
（2）參加反應的氯化氫的物質的量為多少？
（3）如果不考慮氯化氫的損失，在反應后的溶液里加入過量的硝酸銀溶液，能生成氯化銀深沉多少克？