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12．證明溶液中是否含有Fe²⁺，其操作可以是①加入少量KMnO₄溶液；②滴入少許KSCN溶液；③加入少許氯水．其中正確的是（　　）

A．

先①后②

B．

先②后①

C．

先②后③

D．

先③后②

分析先根據Fe³⁺的特征反應判斷溶液不含Fe³⁺；然后加入氧化劑，如果含有Fe²⁺，Fe²⁺被氧化劑氧化成Fe³⁺溶液變成紅色，以此證明Fe²⁺的存在．

解答解：因為KSCN與Fe³⁺作用使溶液顯紅色，與Fe²⁺作用無此現象，可以先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe³⁺，
再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe³⁺，證明原溶液含有Fe²⁺，即先②后③，
故選C．

點評本題考查離子的檢驗，注意滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無法確定溶原液將中是否含有Fe³⁺．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L H₂O含有的分子數為N_A
	B．	一定條件下，56克鐵粉與足量的HCl溶液完全反應，轉移電子數為3N_A
	C．	標準狀況下，22.4L氦氣中所含原子數為N_A
	D．	1 mol•L^-1 NaCl溶液中所含有的Na⁺離子數目為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用⁸⁵Kr．已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則m/n=3（填數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下各組微粒互為同位素的是（　　）

	A．	O₂與O₃		B．	${\;}_{92}^{235}$U與${\;}_{92}^{238}$U
	C．	${\;}_1^2$H₂與H₂		D．	${\;}_1^2$H₂O與H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．今年四川汶川大地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一．漂粉精是常用的消毒劑．
（1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂粉精，化學反應方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）用于漂白時，在溶液里加少許稀鹽酸能促進漂白，這是因為加入鹽酸能生成更多的次氯酸，增強漂白性；有關的化學反應方程式為Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
（3）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的某種物質，該化學反應方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．黑色粉末A，黃色粉末B，它們都是單質，按如圖進行實驗：

（1）試根據上述反應現象推斷以下物質的化學式：
AFe，DH₂S，ESO₂，HFe（OH）₃
（2）寫出C+鹽酸→D+F的離子方程式：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
（3）寫出D→E的化學方程式：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．利用如圖所示裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗．

證明氨氣具有還原性．已知：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（1）堿石灰的作用是干燥氨氣，稀硫酸的作用是吸收過量的氨氣．
（2）燒瓶中固體NaOH可以用AC代替．（填寫代號）
A．堿石灰　　　　B．氯化鈉　　　　C．生石灰
（3）證明NH₃具有還原性的實驗現象是硬質試管中黑色固體變紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	B．	金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑
	C．	用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O
	D．	Mg（HCO₃）₂ 溶液與過量 NaOH 溶液反應：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于反應過程中能量變化的表達正確的是（　　）

	A．	丁烷的燃燒熱是2878 kJ/mol，則表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式為：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2878 kJ/mol
	B．	己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂．則△H₁＞△H₂
	C．	已知①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^-1，②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^-1，則a＜b
	D．	在一定條件下，某可逆反應的△H=+100 kJ•mol^-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ•mol^-1

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