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13.下列關于鋁熱劑的有關敘述中正確的是(  )
A.利用鋁熱劑的反應,常用于冶煉高熔點的金屬
B.氧化鋁和鐵的混合物是鋁熱劑
C.鋁熱劑發生的鋁熱反應需要用鎂帶和氯酸鉀引燃,所以鋁熱反應是吸熱反應
D.工業上常用鋁熱反應來大量冶煉金屬鐵

分析 A.鋁的還原性強,且鋁熱反應放出大量的熱;
B.鋁熱劑中金屬單質為鋁,氧化鋁和鐵不發生反應,不是鋁熱劑;
C.鋁熱反應為放熱反應;
D.工業上利用還原法冶煉鐵,鋁熱反應可用于焊接鋼軌.

解答 解:A.鋁的還原性強,且鋁熱反應放出大量的熱,則可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬,故A正確;
B.氧化鋁與鐵不反應,不是鋁熱劑,鋁熱劑中金屬單質為鋁,如:氧化鐵和鋁,故B錯誤;
C.鋁熱反應中放入大量的熱,所以鋁熱反應為放熱反應,故C錯誤;
D.鋁熱反應可以用來冶煉出高熔點金屬,如金屬鐵,但工業上是通過還原法冶煉大量的鐵,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了鋁熱反應原理及其應用,題目難度中等,明確鋁熱反應原理及其應用方法為解答關鍵,試題側重基礎知識的考查,培養了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉,反應結束后,溶液中大量存在的金屬離子是(  )
A.Cu2+   Fe2+B.Fe2+Fe3+C.Fe3+   Cu2+D.只有Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列各組物質中,前者為混合物,后者為單質的是(  )
A.液氯    氯水B.鹽酸    液氮C.石油    冰D.液氨    干冰

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.以下電離方程式寫法正確的是(  )
A.Na2SO4→2Na+1+SO4-2B.H2SO4→H2++SO42-
C.CaCl2→Ca2++2 Cl-D.Mg(OH)2→Mg2++(OH-2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL,回答下列問題:
(1)實驗步驟為:計算、稱量、溶解(冷卻)、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶
(2)所需儀器為(選擇以下編號,錯1、多1、少1均無分):①③⑤⑥⑦
①電子天平、②量筒、③燒杯、④試管、⑤玻璃棒、⑥500mL容量瓶、⑦膠頭滴管
(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響?(答偏高、偏低、無影響)
①為加速固體溶解,可稍加熱并不斷攪拌.在未降至室溫時,立即將溶液轉移至容量瓶定容:偏高
②轉移一次后,將洗滌燒杯的殘液倒入廢液缸中:偏低
③讀數時仰視讀數:偏低
④定容后,加蓋倒轉搖勻后觀察,發現液面低于刻度線:無影響.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.鈉、鐵和鋁是三種重要的金屬.請回答:
(1)三種金屬的金屬性由強到弱的順序是:Na>Al>Fe.
(2)鈉跟水反應的過程如圖所示,試寫出該反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
③中加入酚酞試液后觀察到的現象是溶液變紅色.
(3)常溫下,鐵、鋁兩種金屬中,能與氫氧化鈉溶液發生反應的是Al(或鋁),寫出該反應的化學方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(4)將氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中,發生反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
在氯化鋁溶液中逐滴滴入過量的氫氧化鈉溶液,觀察到的現象是b(填序號).
a.只放出氣體
b.產生白色沉淀,隨后沉淀溶解
c.只產生白色沉淀
d.既產生白色沉淀,又放出白色氣體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.在做測定中和熱的實驗時,應使用的儀器正確的組合是(  )
①天平②量筒③燒杯④膠頭滴管⑤溫度計⑥試管⑦酒精燈⑧環形玻璃攪拌棒.
A.①②④⑤B.②③④⑤⑧C.②③④⑦⑧D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列敘述正確的是(  )
A.反應2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發進行,說明該反應的△H>0
B.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0.01mol/LNH4Cl溶液的Kw
D.等體積,pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應,HA放出的H2多,說明HA的酸性大于HB

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在25℃時.將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進行電解,通電一段時間后,在陰極逸出a mol氣體,同時析出的固體中含有w克Na2SO4•10H2O晶體,若溫度不變,此時剩余溶液的質量分數是(  )
A.$\frac{71}{161}$×100%B.$\frac{w}{w+36a}$×100%
C.$\frac{7100w}{161(w+18a)}$%D.$\frac{71w}{161(w+36a)}$×100%

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