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4．下列各組物質中，前者為混合物，后者為單質的是（　　）
A．液氯    氯水B．鹽酸    液氮C．石油    冰D．液氨   　干冰

分析 由一種元素組成的純凈物是單質，由兩種或多種物質組成的是混合物．

解答 解：A、液氯是液態氯氣是單質，氯水是氯氣水溶液屬于混合物，故A錯誤．
B、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，為混合物，液氮為氣體單質，故B正確．
C、石油是混合物，冰為化合物，故C錯誤．
D、液氨是化合物，干冰是固體二氧化碳為化合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了單質和混合物的判斷，難度不大，根據定義判斷即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于平衡常數，下列說法正確的是（　　）
A．使用催化劑能使化學反應速率加快，平衡常數增大
B．平衡常數隨溫度的改變而改變
C．化學平衡發生移動，平衡常數必發生變化
D．對于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反應的化學平衡常數的表達式為K=$\frac{c（F{e}_{3}{O}_{4}）•{c}^{4}（{H}_{2}）}{c（Fe）•{c}^{4}（{H}_{2}O）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請回答：
（1）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實驗現象是abc（填字母）．
a．鈉浮在水面上    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動    d．溶液變紅
（2）鋁與氫氧化鈉濃溶液反應的化學方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）三種金屬中，常溫下遇濃硫酸或濃硝酸不會發生鈍化現象的是Na（填化學式）．
（4）三種金屬在一定條件下均能與水發生反應．其中鐵與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
三種金屬中，能與冷水發生劇烈反應的是Na，由此說明，鈉的金屬性比鐵和鋁強 （填“強”或“弱”）．
（5）將燒得紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到棕黃色煙．該反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（6）某些補鐵劑成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質．檢驗硫酸亞鐵是否變質的試劑是③（填序號）．
①稀鹽酸     ②石蕊溶液   ③KSCN溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+完全轉化為Mg（OH）2且與Al3+恰好分離，至少需要2mol/L NaOH溶液的體積為（　　）
A．80 mLB．100 mLC．120 mLD．110 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時被專家當場否定，其理由是（　　）
A．鋁的導熱性較強，不易做碗
B．鋁的質地較軟，易變形，不易做碗
C．鋁元素易導致老年癡呆，不易盛放食物
D．鋁的性質較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②海水淡化處理；③用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分．對應的操作正確的順序是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鐵及其化合物與生產、生活關系密切
（1）生鐵是通過高爐冶煉而得，用化學方程式表示其原理為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．冶煉過程中，即被氧化又被還原的元素是（填元素符號）C．
（2）鐵在一定條件下可與多種非金屬單質反應，鐵與氯氣反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，鐵與硫反應的化學方程式為Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．
（3）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟 I若要檢驗是否有Fe3+生成，方法是取少量步驟 I的溶液，加入幾滴KSCN，若出現血紅色，則有Fe3+，反之，沒有，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，．
②步驟 II中發生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反應產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe（NO3）2，該反應的化學方程式為4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
③上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是氮氧化物排放少（任寫一項）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于鋁熱劑的有關敘述中正確的是（　　）
A．利用鋁熱劑的反應，常用于冶煉高熔點的金屬
B．氧化鋁和鐵的混合物是鋁熱劑
C．鋁熱劑發生的鋁熱反應需要用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應是吸熱反應
D．工業上常用鋁熱反應來大量冶煉金屬鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．計算題：
（1）實驗室用0.2L  0.5mol/L氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，并利用以下所給的方程式計算：標準狀況下，最多能吸收到多少升氯氣？2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
（2）實驗室配制0.5mol•L-1硫酸溶液500mL，需要質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL．

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同步練習冊答案
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