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4．在做測定中和熱的實驗時，應使用的儀器正確的組合是（　　）
①天平②量筒③燒杯④膠頭滴管⑤溫度計⑥試管⑦酒精燈⑧環形玻璃攪拌棒．
A．①②④⑤B．②③④⑤⑧C．②③④⑦⑧D．全部

分析 根據中和熱測定的實驗原理可知，做中和熱實驗測定時，應需要量筒、燒杯、溫度計、環形玻璃攪拌棒，以此來解答．

解答 解：中和熱測定的實驗裝置如圖：，需要溫度計測定溶液溫度、燒杯盛放溶液，環形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，所以應使用的儀器正確的組合是②量筒③燒杯④膠頭滴管⑤溫度計⑧環形玻璃攪拌棒，故選B．

點評 本題考查了中和熱的測定，明確實驗需要的儀器及儀器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或堿溶液，需要膠頭滴管，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請回答：
（1）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實驗現象是abc（填字母）．
a．鈉浮在水面上    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動    d．溶液變紅
（2）鋁與氫氧化鈉濃溶液反應的化學方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）三種金屬中，常溫下遇濃硫酸或濃硝酸不會發生鈍化現象的是Na（填化學式）．
（4）三種金屬在一定條件下均能與水發生反應．其中鐵與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
三種金屬中，能與冷水發生劇烈反應的是Na，由此說明，鈉的金屬性比鐵和鋁強 （填“強”或“弱”）．
（5）將燒得紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到棕黃色煙．該反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（6）某些補鐵劑成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質．檢驗硫酸亞鐵是否變質的試劑是③（填序號）．
①稀鹽酸     ②石蕊溶液   ③KSCN溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鐵及其化合物與生產、生活關系密切
（1）生鐵是通過高爐冶煉而得，用化學方程式表示其原理為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．冶煉過程中，即被氧化又被還原的元素是（填元素符號）C．
（2）鐵在一定條件下可與多種非金屬單質反應，鐵與氯氣反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，鐵與硫反應的化學方程式為Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．
（3）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟 I若要檢驗是否有Fe3+生成，方法是取少量步驟 I的溶液，加入幾滴KSCN，若出現血紅色，則有Fe3+，反之，沒有，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，．
②步驟 II中發生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反應產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe（NO3）2，該反應的化學方程式為4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
③上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是氮氧化物排放少（任寫一項）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于鋁熱劑的有關敘述中正確的是（　　）
A．利用鋁熱劑的反應，常用于冶煉高熔點的金屬
B．氧化鋁和鐵的混合物是鋁熱劑
C．鋁熱劑發生的鋁熱反應需要用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應是吸熱反應
D．工業上常用鋁熱反應來大量冶煉金屬鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．由于鋁質蒸發器和冷凝器易氧化，影響了空調器的壽命．銅鋁合金蒸發器和冷凝器的成功開發解決了空調行業的這一難題，并因此被世界空調行業的專家稱為21世紀空調行業革命性的創新．
（1）為了測定銅鋁合金中鋁的質量分數，將3.0g合金放入含氯化氫0.6mol的鹽酸溶液中充分反應，放出3.36L（標準狀況）氫氣．試求此銅鋁合金中鋁的質量分數．
（2）將過濾除去銅后的濾液稀釋到200mL，求稀釋液中Al3+的濃度為多少mol∕L？
（3）從稀釋后的溶液中取出20mL，加入0.3mol/L的氨水，若使取出的20mL溶液中的Al3+完全沉淀，至少需要氨水多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學習小組在實驗室制取、收集干燥的氨氣并模擬工業生產硝酸，裝置如圖1、圖2所示：
（1）A中發生的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）B中盛裝的固體是堿石灰（寫名稱）；在C的方框中畫出用試管收集氨氣的裝置．
（3）工業上以氨氣為原料制備NO的化學方程式為4NH3+5O2$?_{△}^{催化劑}$4NO+6H2O．
（4）實驗室用Na2O2和水制取氧氣的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1mol Na2O2發生反應轉移的電子為1mol
（5）圖2中向盛有NO的集氣瓶中通入少量O2，集氣瓶中的現象是氣體由無色變為紅棕色，（最后又變為無色）集氣瓶內液面上升．
（6）觀察圖3，根據Y對應的化合價和物質類別，Y的化學式是N2O5，X與KOH溶液發生氧化還原反應的離子方程式為2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　　）
A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物的減小或任何一種生成物的增加
B．化學反應速率0.8mol/（L•s）是指1s時某物質的濃度為0.8mol/L
C．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯
D．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．計算題：
（1）實驗室用0.2L  0.5mol/L氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，并利用以下所給的方程式計算：標準狀況下，最多能吸收到多少升氯氣？2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
（2）實驗室配制0.5mol•L-1硫酸溶液500mL，需要質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖是某有機物的球棍模型，該物質只含C、H、O、N四種元素，請回答：
（1）該有機物的分子式為C3H7NO2
（2）該有機物不可能發生的反應有②④（填編號）
①取代反應②消去反應③氧化反應
④加聚反應⑤酯化反應⑥縮聚反應
（3）該物質與NaOH溶液反應的離子方程式為（有機物用結構簡式表示）CH3CH（NH2）COOH+OH-=CH3CH（NH2）COO-+H2O
（4）在濃硫酸加熱條件下，該有機物可以與甲醇發生化學反應，該反應的化學方程式為（有機物用結構簡式表示）CH3CH（NH2）COOH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH（NH2）COOCH3+H2O．

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