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15．下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃性質比較中，正確的是（　　）

	A．	熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3
	B．	常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
	C．	與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3＜NaHCO3
	D．	物質的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag
	B．	Ba（OH）2與稀H2SO4反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	C．	向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
	D．	碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑

13．下列屬于電解質并能導電的物質是（　　）

A．

液態HCl

B．

熔融的NaOH

C．

KNO3溶液

D．

FeCl3晶體

12．草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl）．某學生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾、取濾液；③蒸發濾液；④冷卻結晶．
（1）為檢驗草木灰中的離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四份，完成以下實驗報告（在橫線上填寫相關的內容）：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
Ⅰ．取第一份溶液和適量稀鹽酸加入下列裝置的試管中，把澄清的石灰水加入燒杯中	氣泡產生，澄 清的石灰水變渾濁	證明含有碳酸根離子
Ⅱ．取第二份溶液，分別滴加稀鹽酸和氯化鋇	白色沉淀	證明含有硫酸根離子
Ⅲ．取第三份溶液加入過量BaCl2溶液，過濾，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成生成	證明含有氯離子
Ⅳ．取第四份溶液進行焰色反應	透過藍色鈷玻璃 火焰呈紫色	證明含有K+

（2）步驟Ⅲ所得的結論，你認為是否正確？否（填“是”或“否”）；為什么？引入氯離子，應將氯化鋇改為硝酸鋇
（3）寫出步驟Ⅱ有關現象的化學方程式K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl．

11．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
	B．	乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
	C．	乙醇和乙酸都能發生氧化反應
	D．	乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，酯化反應是不可逆反應

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	石油的成分只有烷烴		B．	石油裂化的過程是物理變化
	C．	石油分餾的產品汽油是純凈物		D．	石油分餾過程是物理變化

9．25℃時有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　　）

	A．	中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積
	B．	往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應完全
	C．	將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液，該溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-）
	D．	25℃時pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c（H+）均為10-11 mol•L-1

8．過氧化鈉與水反應可以制取氧氣，現欲制取標準狀況下1.12L的氧氣，則至少需要過氧化鈉的質量為7.8g，產生NaOH的物質的量為0.2mol．

7．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）⑥藥匙
（1）還缺少的儀器是膠頭滴管
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、加速溶解；引流
（3）若配制過程中，溶解、轉移溶液后未對燒杯和玻璃棒進行洗滌，則對最終配得的溶液濃度的影響是偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）按正確方法配好溶液后，從中取出10mL，其物質的量濃度為1.0 mol•L^-1，含NaOH0.4g；若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為0.1 mol•L^-1．

6．煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，△S=+133.7J•（K•mol）^-1
①該反應能否自發進行與溫度有關．
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是bc（填字母，下同）
a．容器中的壓強不變
b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c．υ正（CO）=υ逆（H₂O）
d．c（CO）=c（H₂）
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所 需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以υ（CO₂）表示的反應速率為0.16mol•（L•min）^-1．
②該反應的逆反應為吸（填“吸”或“放”）熱反應
（3）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇．一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c （CH₃OH）增大的是cd．
a．升高溫度      
b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂．