Question

7．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）⑥藥匙
（1）還缺少的儀器是膠頭滴管
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、加速溶解；引流
（3）若配制過程中，溶解、轉移溶液后未對燒杯和玻璃棒進行洗滌，則對最終配得的溶液濃度的影響是偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）按正確方法配好溶液后，從中取出10mL，其物質的量濃度為1.0 mol•L^-1，含NaOH0.4g；若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為0.1 mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據使用玻璃棒的操作來分析其用途；
（3）溶解、轉移溶液后未對燒杯和玻璃棒進行洗滌，會導溶質的損失；
（4）溶液為均一穩定分散系，取出任意體積都和原溶液濃度相等；根據m=CVM來計算；
根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算稀釋后溶質的物質的量濃度．

解答 解：（1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
故還缺少的儀器是膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；
（2）在配制過程中，溶解氫氧化鈉固體時玻璃棒的用途是：攪拌，加速溶解；在移液時玻璃棒的用途是引流，
故答案為：攪拌、加速溶解；引流；
（3）溶解、轉移溶液后未對燒杯和玻璃棒進行洗滌，會導溶質的損失，則溶液濃度偏小，故答案為：偏小；
（4）溶液為均一穩定分散系，取出任意體積都和原溶液濃度相等，從中取出10mL，其物質的量濃度為1.0mol/L；
根據m=CVM可知，含有的氫氧化鈉的質量m=1.0mol/L×0.01L×40g/mol=0.4g．
溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為$\frac{0.01L×1.0mol/L}{0.1L}$=0.1mol/L；
故答案為：1；0.4；0.1．

點評 本題考查物質的量濃度計算，題目難度不大，注意有關計算公式的運用，把握溶液的特點以及溶液稀釋前后溶質的物質的量不變的特征．