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17．下列說法不正確的是（　　）
A．水晶有固定的熔點，而普通玻璃則沒有
B．水泥、玻璃、陶瓷屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料
C．不銹鋼和普通鋼的組成元素完全相同，但耐腐蝕性能不同
D．氯化銨和單質(zhì)碘在加熱時有類似現(xiàn)象，但本質(zhì)不同

分析 A．純凈物有固定的熔沸點；
B．玻璃、陶瓷、水泥的主要成分是硅酸鹽類；
C．不銹鋼和普通鋼的組成元素不同；
D．氯化銨受熱分解屬于化學(xué)變化，碘加熱升華屬于物理變化．

解答 解：A．水晶有固定的熔點，普通玻璃屬于混合物，沒有固定熔沸點，故A正確；
B．玻璃、陶瓷、水泥的主要成分是硅酸鹽類，都屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料，故B正確；
C．不銹鋼和普通鋼的組成元素不同，故C錯誤；
D．氯化銨受熱分解屬于化學(xué)變化，碘加熱升華屬于物理變化，二者不同，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉傳統(tǒng)非金屬材料的概念、熟悉不銹鋼的成分及氯化銨、碘的性質(zhì)是解題關(guān)鍵課題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為除去粗鹽NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑均過量）：
稱量粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}溶液}$$→_{③}^{NaOH溶液}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽．
請回答下列問題：
（1）用托盤天平（指針向上的）稱量粗鹽樣品時，若指針偏向右邊，則表示C（填字母）；
A．左盤重，樣品輕                B．右盤重，砝碼輕
C．左盤輕，砝碼重                D．右盤輕，樣品重
（2）第②步中，判斷BaCl2溶液已過量的方法是取少量上層清液，滴加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，即證明BaCl2已過量；
（3）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（4）若先加鹽酸調(diào)pH，再過濾沉淀，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度；
（5）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中明顯的兩處錯誤是：①未用玻璃棒引流；②未采用250mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．E，F(xiàn)，Z，W為短周期元素，原子半徑E＞F＞Z＞W(wǎng)，E，F(xiàn)，Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，E、F、Z原子序數(shù)之和為40，E是短周期中除稀有氣體元素外半徑最大的元素．下列說法正確的是（　　）
A．若E、F、W形成的化合物EFW2，則E與W可以形成化合物E2W2
B．F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．穩(wěn)定性：Z的氫化物＞W(wǎng)的氫化物
D．沸點：Z的氫化物＞W(wǎng)的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與科技、社會、生活、生產(chǎn)密切結(jié)合，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．“乙醇汽油”的廣泛使用能有效減少有害氣體的排放
B．誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是服用大量的豆?jié){或牛奶
C．“無氟冰箱”取代“含氟冰箱”，對人類的保護傘一臭氧層起到保護作用
D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，向海水中加人凈水劑明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．檢驗淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖溶液，依次可分別使用的試劑和對應(yīng)的現(xiàn)象正確的是（　　）
A．碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色；新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀
B．濃硝酸，變黃色；新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色
C．新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色
D．碘水，變藍色；新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某無色氣體可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成，該無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后，氣體體積減少；使剩余氣體通過裝有過氧化鈉的干燥管后，得到紅棕色氣體；再將紅棕色氣體通入盛滿水且倒立在水槽中的試管內(nèi)，最終液體充滿試管．由此可以推斷：
（1）原氣體一定含有NH3、NO、CO2；
（2）原氣體一定不含有HCl、NO2、H2；
（3）由最終結(jié)果可知，原氣體中CO2 和NO 的體積比為3：2
（以上現(xiàn)象均在相同狀況下觀察）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，一定條件下能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
①石蕊　②乙醇　③氫氧化銅　④金屬鋁　⑤氧化鎂　⑥碳酸鈉．
A．①③④⑤⑥B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　　）
A．乙烷B．乙醇C．甲苯D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）⑥藥匙
（1）還缺少的儀器是膠頭滴管
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、加速溶解；引流
（3）若配制過程中，溶解、轉(zhuǎn)移溶液后未對燒杯和玻璃棒進行洗滌，則對最終配得的溶液濃度的影響是偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）按正確方法配好溶液后，從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為1.0 mol•L-1，含NaOH0.4g；若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1．

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同步練習(xí)冊答案
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