Question

7．為除去粗鹽NaCl中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑均過量）：
稱量粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}溶液}$$→_{③}^{NaOH溶液}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發、結晶、烘干}$精鹽．
請回答下列問題：
（1）用托盤天平（指針向上的）稱量粗鹽樣品時，若指針偏向右邊，則表示C（填字母）；
A．左盤重，樣品輕                B．右盤重，砝碼輕
C．左盤輕，砝碼重                D．右盤輕，樣品重
（2）第②步中，判斷BaCl₂溶液已過量的方法是取少量上層清液，滴加BaCl₂溶液，若不再產生沉淀，即證明BaCl₂已過量；
（3）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）若先加鹽酸調pH，再過濾沉淀，將對實驗結果產生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度；
（5）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中明顯的兩處錯誤是：①未用玻璃棒引流；②未采用250mL容量瓶．

Answer 1

分析 （1）天平使用過程中是左物右碼，據此解答；
（2）根據鋇離子能和硫酸根之間反應生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；
（3）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質離子鈣離子以及過量的鋇離子；
（4）Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質；
（5）根據容量瓶的使用方法以及移液操作知識來回答．

解答 解：（1）天平稱量固體是左物右碼，指針偏向右邊，說明砝碼重，物質輕，故選C；
（2）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：取少量上層清液，滴加BaCl₂溶液，若不再產生沉淀，即證明BaCl₂已過量；
（3）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應的實質是：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）若先用鹽酸調pH再過濾，那樣Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，從而影響氯化鈉的純度，
故答案為：操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度；
（5）向容量瓶中轉移液體時，要用玻璃棒來引流，配制一定體積的溶液要選擇一定體積的容量瓶，
故答案為：未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．

點評 本題是一道物質的分離和提純的方法和基本操作的綜合應用題，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．