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12．檢驗淀粉、蛋白質、葡萄糖溶液，依次可分別使用的試劑和對應的現象正確的是（　　）

	A．	碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色；新制Cu（OH）₂，磚紅色沉淀
	B．	濃硝酸，變黃色；新制Cu（OH）₂，磚紅色沉淀；碘水，變藍色
	C．	新制Cu（OH）₂，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色
	D．	碘水，變藍色；新制Cu（OH）₂，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色

分析淀粉遇碘單質變藍，可利用碘水來鑒別淀粉，蛋白質遇濃硝酸變黃，葡萄糖溶液在堿性條件下與新制Cu（OH）₂懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，以此解答該題．

解答解：①因淀粉遇碘單質變藍，可利用碘水來鑒別；
②蛋白質遇濃硝酸變黃，可用濃硝酸鑒別；
③葡萄糖溶液在堿性條件下與新制Cu（OH）₂懸濁液共熱生成磚紅色沉淀．
故選A．

點評本題考查有機物的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗和評價能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及特征反應現象，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．據報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS₂）氧化成硫酸鹽．發生的反應為：4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）CuFeS₂中Fe的化合價為+2，上述反應中被氧化的元素是Fe和CuFeS₂中的S．
（2）工業生產中利用上述反應后的溶液，按如圖甲流程可制備膽礬（CuSO₄•5H₂O）：

①分析表格（其中K_SP是相應金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數）：

	K_sp	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³⁺	2.6×10^-39	1.9	3.2
Cu²⁺	2.2×10^-20	4.7	6.7

步驟一應調節溶液的pH范圍是3.2≤pH＜4.7．請運用沉淀溶解平衡的有關理論解釋加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因加入CuO與H⁺反應使c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，使溶液中c（Fe³⁺）•c³（OH^-）＞Ksp[Fe（OH）₃]，導致Fe³⁺生成沉淀而除去．
②步驟三中的具體操作方法是蒸發濃縮，冷卻結晶．
（3）有人提出可以利用圖乙的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過程中圖乙電極的反應式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，總反應的方程式是2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發生，如反應中會生成SO₂、CO₂、水蒸汽等無機物．某學習小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與Br₂能否反應以及反應類型．回答下列問題：

（1）寫出制取乙烯反應的化學方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．試驗中，混合濃硫酸與乙醇的方法是將濃硫酸慢慢加入到另一種物質中．
（2）寫出濃硫酸與酒精直接反應生成上述無機副產物的化學方程式：2C₂H₅OH$→_{140}^{濃硫酸}$　C₂H₅-O-C₂H₅+H₂O．
（3）為實現上述實驗目的，裝置的鏈接順序為F→A→B→E→C→D．（填A、B、E、C的正確順序，各裝置限用一次）
（4）當C中觀察到溶液褪色時，表明Br₂能與乙烯反應．能證明該反應是加成反應的現象是D中無淡黃色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知酒精燃燒的熱化學方程式是：
C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1370.3kJ/mol．
現燃燒0.10g酒精，生成二氧化碳和液態水，放出的熱量能使100g水的溫度升高多少℃？
[c（水）=4.184J/（g•℃），M（ C₂H₅OH）=46g/mol，計算結果保留兩位小數]．

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