Question

8．過氧化鈉與水反應可以制取氧氣，現欲制取標準狀況下1.12L的氧氣，則至少需要過氧化鈉的質量為7.8g，產生NaOH的物質的量為0.2mol．

Answer 1

分析 根據化學方程式  2Na₂O₂ +2H₂O=4NaOH+O₂↑
              156 g     4 mol     22.4 L
            m（Na₂O₂）  n（NaOH）  1.12 L
可以根據氧氣的體積求出參加反應的過氧化鈉的質量進行解答．

解答 解：2Na₂O₂ +2H₂O=4NaOH+O₂↑
    156 g         4 mol    22.4 L
  m（Na₂O₂）      n（NaOH） 1.12 L
m（Na₂O₂）=$\frac{1.12L}{22.4L}$×156 g=7.8 g；
n（NaOH）=$\frac{1.12L}{22.4L}$×4 mol=0.2 mol，
故答案為：7.8g；0.2mol．

點評 本題考查了化學方程式的計算應用，掌握方法和物質性質是關鍵，題目較簡單．