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18．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的氣體（標準狀況），所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現．若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（　　）
A．11.2 gB．5.6 gC．2.8 gD．1.4 g

分析 鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為氯化亞鐵溶液，根據氯離子守恒可知n（FeCl2），用足量的H2在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據此結合m=nM計算得到的鐵的質量．

解答 解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl2溶液，n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，根據氯離子守恒可知n（FeCl2）=0.05mol，用足量的H2在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4）=0.05mol，故得到Fe的質量為0.05mol×56g/mol=2.8g，
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質的量是解題關鍵，注意守恒思想的運用．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過氧化鈉與水反應可以制取氧氣，現欲制取標準狀況下1.12L的氧氣，則至少需要過氧化鈉的質量為7.8g，產生NaOH的物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．LiFePO4電池中某電極的工作原理如圖：
（1）該電池的電解質為能傳導Li+的固體材料．放電時該電極是電池的正極（填“正”或“負”），該電極反應式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
（2）用此電池電解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉移了0.02mole-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是0.168L；該電解過程中陰極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（3）鐵做陽極，碳做陰極電解飽和食鹽水，寫出電極反應式和總電解方程式：
陽極：Fe-2e-=Fe2+ 陰極：2H++2e-=H2↑  總反應：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列熱化學方程式中，能夠表示物質燃燒熱的是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，在常況下容器A中盛有500mL蒸餾水，在容器B中盛有 500ml 1mol/L的鹽酸，在燒瓶C和D中充滿二氧化氮氣體，并用導管將它們連通．向A容器中加入50g硝酸銨晶體，小心攪拌，使其迅速溶解；向B中加入10g苛性鈉固體，小心攪拌也使其迅速溶解，隨著A、B中固體物質的溶解，燒瓶C和D中氣體的顏色變化是（　　）
A．不變B．燒瓶C中顏色變深，D中變淺
C．燒瓶D中變深，C中變淺D．兩個燒瓶中的顏色都變深

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）①②③④⑤五種元素中，寫出屬于金屬的元素在周期表中的位置第三周期IA族．
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫化學式）CH4，該化合物中，化學鍵的類型為共價鍵 （填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（3）寫出元素④的核外電子排布式1s22s22p3，該元素的氫化物的電子式是．
（4）寫出元素⑤最外層軌道表示式，其單質在常溫下為黃綠色的氣體，實驗中可以用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）寫出與氯元素同周期的元素形成的簡單離子中半徑最小的離子的化學式Al3+，該元素的最高價氧化物的水化物在強酸環境下的電離方程式是Al（OH）3?Al3++3OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列各項敘述中正確的有（　　）
①0.2mol H2O2完全分解轉移的電子數為0.4NA
②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數為NA
③將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目為0.1NA
④1mol N2和3mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內的分子數大于2NA．
A．①②③B．①②④C．①②③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某元素的離子帶2個單位正電荷，它的核外電子排布為，此元素在周期表中的位置是（　　）
A．第二周期零族B．第三周期ⅡA族C．第二周期ⅥA族D．第三周期IIIA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學在學習了氨的性質以后，運用類比的思想思考：（1）其他氣體在一定情況下能否像氨氣一樣也形成噴泉？（2）氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與他的活動并完成下列研究：
（Ⅰ）制取氨氣及噴泉現象的探究
（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）收集氨氣的方法是向下排空氣法．
（3）噴泉是一種常見的自然現象．

（1）圖1為化學教材中的噴泉實驗裝置．該生積極思考，只要滿足燒瓶內壓強與玻璃管水柱壓強的和小于燒瓶外的壓強就可以產生噴泉．于是他設計了圖2和圖3所示的裝置．
①在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是D．
A．Cu和稀鹽酸   B．NaHCO3與NaOH溶液   C．MnO2與稀鹽酸  D．Na2CO3與稀鹽酸
②在圖3錐形瓶中加入易揮發物質（如酒精），水槽中加入冷水后，再加入下列的物質足量，結果也產生了噴泉．水槽中后加入的物質可以是AC．
A．濃硫酸           B．食鹽            C．生石灰             D．蔗糖
（2）城市中常見的人造噴泉及火山爆發的原理與上述圖2（從“圖1”或“圖2”中選擇）裝置的原理相似．
（Ⅱ）該小組中某同學設計了圖4所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
（1）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；C裝置之后增加尾氣吸收裝置．
（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu++3H2O+N2．

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