Question

10．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列各項敘述中正確的有（　　）
①0.2mol H₂O₂完全分解轉移的電子數為0.4N_A
②25℃、101kPa下，16g O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數為N_A
③將含0.1mol FeCl₃的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目為0.1N_A
④1mol N₂和3mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內的分子數大于2N_A．

• A． ①②③
• B． ①②④
• C． ①②③④
• D． ②④

Answer 1

分析 ①H₂O₂的分解為歧化反應；
②O₃和O₂均由氧原子構成；
③水解程度很小，且1個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體；
④N₂和H₂的反應為可逆反應．

解答 解：①H₂O₂分解的方程式是：2H₂O₂=2H₂O₂+O₂．0.2 mol H₂O₂完全分解轉移的電子數為0.2N_A，故①錯誤；
②O₃和O₂均由氧原子構成，O原子的相對原子質量是16，所以25℃、101 kPa下，16 g O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數為N_A，故②正確；
③將含0.1 mol FeCl₃的飽和溶液滴入沸水形成的膠體，由于鹽水解程度是微弱的，而且膠體粒子是許多Fe（OH）₃的集合體，所以膠體粒子的數目小于0.1N_A，故③錯誤；
④N₂和H₂合成氨氣的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物．所以1 mol N₂和3 mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內的分子數大于2N_A，故④正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．