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13．能下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．碳酸鈣滴加鹽酸：CO32-+2H+═CO2+H2 O
B．氫氧化鋇與硫酸反應：H++OH-═H2O
C．氫氧化銅與硝酸反應Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；
B．漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應；
C．反應生成硝酸銅和水；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．碳酸鈣滴加鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+，故A錯誤；
B．氫氧化鋇與硫酸反應，離子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；
C．氫氧化銅與硝酸反應離子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C正確；
D．鋁片插入硝酸汞溶液中，離子方程式：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列各項敘述中正確的有（　　）
①0.2mol H2O2完全分解轉移的電子數為0.4NA
②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數為NA
③將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目為0.1NA
④1mol N2和3mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內的分子數大于2NA．
A．①②③B．①②④C．①②③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某同學學習過元素周期律、元素周期表后，為了探究同主族元素性質的遞變規律，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象．現在請你幫助該同學完成實驗報告．
Ⅰ．實驗目的：探究同一主族元素性質的遞變規律．
Ⅱ．實驗用品：碘化鈉溶液、溴化鉀溶液、溴水、氯水、四氯化碳．
儀器：（1）試管；（2）膠頭滴管．（請填寫兩件主要的玻璃儀器）
Ⅲ．實驗內容：
序號實驗方案實驗現象
①將少量氯水滴入盛有適量KBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩滴入氯水后，溶液由無色變為橙色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變為橙紅色
②將少量溴水滴入盛有適量NaI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩滴入溴水后，溶液由無色變為黃色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變為紫色
Ⅳ．實驗結論：（3）Cl＞Br＞I．
Ⅴ．問題和討論：
①請用結構理論簡單說明得出上述結論的原因：（4）原子半徑越大得電子能力越弱
②由于F2如同Na過于活潑，很難設計一個簡單的置換反應實驗驗證其氧化性強弱．試列舉一項事實說明F的非金屬性比Cl強：（5）分別于氫氣反應，F2更容易．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學在學習了氨的性質以后，運用類比的思想思考：（1）其他氣體在一定情況下能否像氨氣一樣也形成噴泉？（2）氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與他的活動并完成下列研究：
（Ⅰ）制取氨氣及噴泉現象的探究
（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）收集氨氣的方法是向下排空氣法．
（3）噴泉是一種常見的自然現象．

（1）圖1為化學教材中的噴泉實驗裝置．該生積極思考，只要滿足燒瓶內壓強與玻璃管水柱壓強的和小于燒瓶外的壓強就可以產生噴泉．于是他設計了圖2和圖3所示的裝置．
①在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是D．
A．Cu和稀鹽酸   B．NaHCO3與NaOH溶液   C．MnO2與稀鹽酸  D．Na2CO3與稀鹽酸
②在圖3錐形瓶中加入易揮發物質（如酒精），水槽中加入冷水后，再加入下列的物質足量，結果也產生了噴泉．水槽中后加入的物質可以是AC．
A．濃硫酸           B．食鹽            C．生石灰             D．蔗糖
（2）城市中常見的人造噴泉及火山爆發的原理與上述圖2（從“圖1”或“圖2”中選擇）裝置的原理相似．
（Ⅱ）該小組中某同學設計了圖4所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
（1）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；C裝置之后增加尾氣吸收裝置．
（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu++3H2O+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體．常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-18，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．取AgNO3溶液，加NaCl溶液，靜止，過濾，洗滌后，再加Na2S溶液，實驗現象為白色沉淀轉化成黑色沉淀，反應的離子方程式為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回   答以下問題．該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol/L 的鹽酸溶液；
②用10ml的量筒量取10.0mL 1.0mol/L 的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g 已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為0.12；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好
（2）實驗步驟⑤中應選用B（填序號）的量筒．
A．100mL　　　　B．200mL　　　　C．500mL
讀數時除恢復到室溫外，還要注意調節量筒高度，使量筒內的液面與集氣瓶內的液面相平．
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為：Vm=0.2V L•mol-1，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于新制氯水及久置氯水的說法，不正確的是（　　）
A．新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無色
B．新制的氯水漂白作用強，而久置的氯水漂白作用很弱
C．新制的氯水所含成分的種類多，而久置的氯水所含成分的種類較少
D．新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質量2.0g
（2）有以下儀器和用品：配制時，必須使用的儀器或用品有①燒杯　②藥匙　⑥托盤天平，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（3）配制時，一般分為以下幾個步驟：
①稱量　②計算　③溶解　④搖勻 ⑤移液  ⑥洗滌 ⑦定容　⑧裝瓶
其正確的操作順序為：②①③⑤⑥⑦④⑧　（填序號）
（4）配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏高的是⑤（填序號）
①定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
②未洗滌燒杯、玻璃棒
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長
⑤定容時俯視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室用18.4mol•L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸．
（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實驗，請寫出：500mL容量瓶．
（2）計算所需濃硫酸的體積為5.4 mL．現有①10mL ②50mL ③100mL三種規格的量筒，應當選用①．（填序號）
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，加速溶解、引流．
（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是D．
A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線
1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④．（填序號）
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中．
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④定容時，仰視刻度線．

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