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13．英國科學家發現“南極上空有大量消耗臭氧的化學物質：溴和碘的氧化物”．下列有關推斷正確的是（　　）

	A．	溴碘氧化物與臭氧發生氧化還原反應生成氧氣
	B．	溴化氫的熱穩定性比碘化氫的熱穩定性差
	C．	KI淀粉溶液與溴水反應能證明溴的金屬性比碘的金屬強
	D．	I2O5，Br2O5與水反應生成對應的高鹵酸

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	物質都是由元素組成的
	B．	兩種元素只能形成一種化合物
	C．	物質的分類有多個標準，但是酸只有一種分類標準，即含氧酸和無氧酸
	D．	酸性氧化物均能與堿反應生成鹽和水
	E．	酸性氧化物均能與水反應生成相應的酸
	F．	堿性氧化物均能與水反應生成相應的堿

11．已知C₅H₁₀O能發生銀鏡反應，該有機物的同分異構體有（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

10．在73%的硫酸溶液200克中加入發煙硫酸（含三氧化硫10%、含硫酸90%）配成100%的硫酸，問需此發煙硫酸多少克？（已知：SO₃+H₂O→H₂SO₄）

9．如圖是元素周期表中幾種短周期主族元素原子半徑隨原子序數的變化．
（1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）Z和W氫化物比較，穩定性大的是HF（寫化學式）．
（3）生活中最常用的過渡金屬單質，在Z₂中點燃，為確定其固體生成物中金屬的化合價，應使用的試劑是AC（填標號）
A、稀硫酸    B、稀硝酸    C、KSCN溶液    D、酸性高錳酸鉀溶液
（4）甲+H₂O→乙+丙
①若甲為淡黃色固體，丙為氣體，則乙的化學式為Na₂O₂；
②若丙為Y的氧化物，則乙稀溶液與SO₂反應生成丙的離子方程式2H₂O+3SO₂+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-．

8．將11.9g由Mg粉、Al粉和Fe粉組成混合物溶于足量NaOH溶液中，固體質量減少了2.7g．另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L（標準狀況下）NO，求11.9g 混合物中Mg、Al、Fe的質量（寫出計算過程）

7．某工業廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L （此數值忽略水的電離及離子的水解）

陽離子	K+ 　Ag+ 　Mg2+ 　Cu2+ 　Al3+ 　NH4+
陰離子	Cl- 　CO32-　NO3 - 　SO42-　I-

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．
Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺．
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是6I^-+2NO₃^-+8H⁺═3I₂+2NO↑+4H₂O．
（3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有Mg²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-；并據此推測原溶液應該呈酸性，原因是Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺、Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式說明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為0.4g．

6．下列元素中，化學性質最穩定的是 （　　）

	A．	核電荷為12的原子		B．	質子數為8的原子
	C．	K層為最外層時有2個電子的原子		D．	核電荷數為9的原子

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子核外的各個電子層最多能容納的電子數是2n2個
	B．	原子核外的每個電子層所容納的電子數都是2n2個
	C．	原子的最外層由1～2個電子的元素都是活潑的金屬元素
	D．	非金屬元素原子最外層數目都大于4

4．氧原子最外層電子數是其K層電子數的3倍；硫原子次外層電子數與M層電子數之差為2；氯原子核外電子由低到高分別占據了3層．