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13．英國科學家發現“南極上空有大量消耗臭氧的化學物質：溴和碘的氧化物”．下列有關推斷正確的是（　　）
A．溴碘氧化物與臭氧發生氧化還原反應生成氧氣
B．溴化氫的熱穩定性比碘化氫的熱穩定性差
C．KI淀粉溶液與溴水反應能證明溴的金屬性比碘的金屬強
D．I2O5，Br2O5與水反應生成對應的高鹵酸

分析 A、物質破壞臭氧層就是和臭氧發生反應生成氧氣；
B、元素的非金屬性越強，氫化物越穩定；
C、根據單質之間的置換反應可以確定溴元素的非金屬性強于碘元素；
D、I2O5，Br2O5與水反應生成對應的酸中I、Br元素的化合價和氧化物中元素的化合價相同．

解答 解：A、物質破壞臭氧層就是和臭氧發生反應生成氧氣，所以溴碘氧化物與臭氧發生氧化還原反應生成氧氣，故A正確；
B、元素的非金屬性Br＞I，所以氫化物越穩定性是HBr＞HI，故B錯誤；
C、KI淀粉溶液與溴水之間反應生成碘單質和KBr，可以確定溴元素的非金屬性強于碘元素，故C錯誤；
D、I2O5，Br2O5與水反應生成對應的酸是碘酸和溴酸，不是高鹵酸，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生鹵素但值得性質以及元素周期律的應用知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物是藥物生產的中間體，其結構簡式如圖．下列有關敘述不正確的是（　　）
A．該有機物的分子式為C10H11O4Cl
B．該有機物與濃溴水可發生取代反應，且與濃硫酸混合共熱可發生消去反應
C．1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH
D．該有機物經催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應時，產生的二氧化碳的物質的量之比是42：53．等物質的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與過量的鹽酸反應時，消耗的HCl的物質的量之比是2：1，產生的二氧化碳的質量比是1：1．
（2）NO2的相對分子質量為a，NO的相對分子質量為b，則N2O的摩爾質量為（用a、b表示）（3b-a）g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．CO2和H2在一定條件下可制的CH3OH．能量變化曲線如圖，下列相關說法正確的是（　　）
A．反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能
B．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線
C．熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
D．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）（g）△H＞-91kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將11.9g由Mg粉、Al粉和Fe粉組成混合物溶于足量NaOH溶液中，固體質量減少了2.7g．另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L（標準狀況下）NO，求11.9g 混合物中Mg、Al、Fe的質量（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）①中廢渣的主要成分是SiO2．
（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分）：
R2（SO4）n（水層）+2n HA（有機層）?2RAn（有機層）+n H2SO4（水層）．②中萃取時必須加入適量堿，其原因是加入堿中和產生的酸，平衡右移，提高釩的萃取率；③中反萃取時加入的X試劑是硫酸．
（3）完成④中反應的離子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
試判斷在實際生產時，⑤中加入氨水調節溶液的最佳pH為1.7；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．（已知：25℃時，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39．）
（5）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任寫兩種即可）．
（6）生產時，將②中的酸性萃余液循環用于①中的水浸．在整個工藝過程中，可以循環利用的物質還有有機萃取劑、氨水（或氨氣）．
（7）全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置（如圖所示，a、b均為惰性電極），已知：V2+為紫色，V3+為綠色，VO2+為藍色，VO2+為黃色．當充電時，右槽溶液顏色由綠色變為紫色．則：

①全礬液流電池的工作原理為：VO2++V2++2H+ $?_{（）電}^{（）電}$VO2++H2O+V3+（請在可逆符號兩側的括號中填“充”、“放”）此時，b極接直流電源負極．
②放電過程中，a極的反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，當轉移1.0mol電子時共有1.0mol H+從右槽遷移進左槽（填“左”、“右”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是某化學興趣小組設計的利用電子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

已知下列信息：Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀1.14.05.4
完全沉淀3.25.26.7
請回答下列問題：
（1）寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應的化學方程式（Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．．
（2）在操作II中，x的取值范圍是[5.2，5.4）．
（3）在操作III中，蒸發濃縮需要的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈、燒杯．
（4）由濾渣a制取Al2（SO4）3.18H2O，探究小組設計了三種方案：
甲：濾渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
乙：濾渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量Al粉}$過濾$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
丙：濾渣a$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液液$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是乙（填序號）．
（5）為測定CuSO4.5H2O晶體的純度，進行下列實驗：取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用b mol．L-1EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至終點，平均消耗EDTA溶液12.00mL，CuSO4.5H2O晶體的純度是$\frac{15b}{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種重要的有機化工原料，需求量巨大．目前我國獨創的聯醇工藝的核心是采用一氧化碳加氫中壓合成法．主要反應如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H=-111.0kJ/mol
另有副反應：2CO+2H2O═CO2+CH4 等；中壓法操作：壓力為10-15MPa，溫度控制在513K-543K，所用催化劑是CuO-ZnO-Al2O3．合成甲醇的流程如圖所示，

請回答：
（1）實際生產中CO不能過量，以免生成羰基鐵使催化劑失去活性，而氫氣過量是有益的，指出兩點理由：既可以防止或減少副反應發生、又可帶走反應熱避免催化劑過熱而中毒．
（2）采取10-15MPa壓力的作用是加壓有利于提高CO轉化率，但也增加了能源消耗和設備強度，故宜采取經濟效益較好的壓力；溫度控制在513K-543K的原因是此溫度下催化劑活性較高，甲醇產率較大．
（3）原料氣中的H2S對銅催化劑影響甚重，故必先去除之，通常用生石灰除雜，該反應的化學方程式為H2S+CaO=CaS+H2O：
（4）粗甲醇中含有二甲醚等副產物，在常壓下蒸餾粗甲醇，首先獲得的餾分是CH3OCH3（寫結構簡式）；獲得的甲醇又可在銀催化下氧化成甲醛，該反應的化學方程式為：2CH3OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O．
（5）若CO的轉化率為80%，當有22.4M3（標況）CO與過量H2充分反應（不計其它副反應），可制得純度為96%的甲醇的質量為26.67kg，同時獲得熱量8.88×104kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，把10mL2mol•L-1的氫氧化鈉溶液分別加到4個盛有不同體積、不同濃度的醋酸溶液的燒杯中，丙加水稀釋到50mL，其中反應速率最大的是（　　）
A．30mL 30mol•L-1B．25mL 2mol•L-1C．10mL 1mol•L-1D．18mL 4mol•L-1

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