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1．CO2和H2在一定條件下可制的CH3OH．能量變化曲線如圖，下列相關說法正確的是（　　）
A．反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能
B．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線
C．熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
D．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）（g）△H＞-91kJ•mol-1

分析 由圖象可知反應物總能量大于生成物總能量，應為放熱反應，加入催化劑，活化能減小，但反應熱不變，反應熱=舊鍵斷裂所吸收的能量-新鍵形成所釋放的能量，物質由液態轉變為氣態，需要放出能量，此解答該題．

解答 解：A．反應物總能量大于生成物總能量，應為放熱反應，則反應物的總鍵能＜生成物的總鍵能，故A錯誤；
B．加入催化劑，活化能減小，曲線b表示使用催化劑后的能量變化，故B錯誤；
C．熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91 kJ•mol-1，故C正確；
D．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91 kJ•mol-1，水由液態轉變為氣態，需要放出能量，放出熱量偏多，但△H偏小，則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）（g）△H＜-91kJ•mol-1，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題主要考查反應熱與能量的變化，題目難度不大，注意分析圖象曲線的意義是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關反應的離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．硫酸鋁溶液與過量氨水反應：Al3++3NH3•H2O═3NH${\;}_{4}^{+}$+Al（OH）3↓
C．實驗室用石灰石和鹽酸反應制取 CO2：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2+H2O
D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═SO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都屬于天然有機高分子化合物
B．實驗室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制得乙酸乙酯
C．可利用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗尿液中的葡萄糖
D．CH3CH2CH（CH3）CH3與CH3CH（CH3）CH2CH3互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．向一個固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B，發生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
（1）平衡后繼續向容器中充入惰性氣體，平衡不移動．（填“正向”，“逆向”，“不”）
（2）用A表示2分鐘內平均反應速率0.4 mol/（L•min）；，
A在第1分鐘平均速率＞第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）為了增大B的轉化率，可采取的措施是①⑤（用序號填空）
①加入A                     ②加入B                  ③加壓
④再加入1.6mol A+0.8mol B   ⑤將C分離出容器
（5）體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是①④（用序號填空）
①4mol A+2mol B
②3mol C+1mol D+l mol B
③3mol C+2mol D
④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣的體積比為1：2（同溫同壓下），則第一份與第二份鋁屑的質量比為（　�。�
A．1：3B．1：2C．1：1D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列元素中，化學性質最穩定的是 （　　）
A．核電荷為12的原子B．質子數為8的原子
C．K層為最外層時有2個電子的原子D．核電荷數為9的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．英國科學家發現“南極上空有大量消耗臭氧的化學物質：溴和碘的氧化物”．下列有關推斷正確的是（　�。�
A．溴碘氧化物與臭氧發生氧化還原反應生成氧氣
B．溴化氫的熱穩定性比碘化氫的熱穩定性差
C．KI淀粉溶液與溴水反應能證明溴的金屬性比碘的金屬強
D．I2O5，Br2O5與水反應生成對應的高鹵酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現了ac（選填編號）．
a．廢棄物的綜合利用     b．白色污染的減少 c．酸雨的減少      d．臭氧層空洞的減少
（2）步驟I生成無水MnSO4的化學方程式是MnO2+SO2=MnSO4．
步驟IV生成無水MnO2的化學方程式是2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2+2H2SO4．
（3）步驟I中，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．濾渣M的成分是Al（OH）3、Fe（OH）3．銅元素以CuS形式存在于濾渣N中．（寫化學式）
（4）產品MnO2可作超級電容材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得MnO2，則MnO2在陽極生成．（填電極名稱）
（5）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應．按照圖示流程，將2.0 m3（標準狀況）含SO2的體積分數為60%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量10.44kg．則在除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質的過程中，所引入的錳元素為1.32kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
 元素代號 KL M Q R T N 
 原子半徑/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152
 主要化合價+1+2+3+6，-2+2-2+1
下列敘述正確的是（　�。�
A．K、L、M三種元素的金屬性逐漸增加
B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩定結構
C．Q元素的最高價氧化物為電解質，其水溶液能夠導電
D．K在T單質中燃燒所形成的化合物中陽離子與陰離子數目之比為2：1

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同步練習冊答案
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