Question

16．兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣的體積比為1：2（同溫同壓下），則第一份與第二份鋁屑的質量比為（　　）

• A． 1：3
• B． 1：2
• C． 1：1
• D． 2：1

Answer 1

分析 鋁與鹽酸以及NaOH溶液反應的化學方程式分別為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，鹽酸以及NaOH溶液足量，則鋁完全反應，根據反應的方程式計算．

解答 解：鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應，設鋁與鹽酸、NaOH溶液反應生成的氫氣的物質的量分別為xmol、2xmol，
則2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
 2                 3
$\frac{2x}{3}$                 x
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2                       3
$\frac{4x}{3}$                     2x
則第一份與第二份鋁屑的質量比為：（$\frac{2x}{3}$mol×27g/mol）：（$\frac{4x}{3}$mol×27g/mol）=1：2，
故選B．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，解答本題的關鍵是要正確書寫反應的有關方程式，注意題中鹽酸和NaOH足量這一點，也可利用電子守恒來計算解答．