Question

10．在73%的硫酸溶液200克中加入發煙硫酸（含三氧化硫10%、含硫酸90%）配成100%的硫酸，問需此發煙硫酸多少克？（已知：SO₃+H₂O→H₂SO₄）

Answer 1

分析 在73%的硫酸溶液200克含有水的質量為：200g×（1-73%）=54g，加入發煙硫酸，配成100%的硫酸，則需要使水全部變為硫酸，依據方程式：SO₃+H₂O→H₂SO₄，
計算需要三氧化硫的質量，結合發煙硫酸（含三氧化硫10%、含硫酸90%）的組成計算需要發煙硫酸的質量，據此解答．

解答 解：在73%的硫酸溶液200克含有水的質量為：200g×（1-73%）=54g，加入發煙硫酸，配成100%的硫酸，則需要使水全部變為硫酸，
依據方程式：SO₃+H₂O→H₂SO₄，
           80g  18g
           m（SO₃）54g
解得：m（SO₃）=240g；
因為發煙硫酸中含三氧化硫10%、含硫酸90%，設需要發煙硫酸的質量為mg，則m×10%=240g，解得m=2400g．
答：需要此發煙硫酸2400克．

點評 本題考查了有關溶質質量分數的計算，熟悉發煙硫酸的組成及二氧化硫的性質是解題關鍵，題目難度不大．