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4．氧原子最外層電子數是其K層電子數的3倍；硫原子次外層電子數與M層電子數之差為2；氯原子核外電子由低到高分別占據了3層．

分析根據核外電子排布規律可知，氧原子的每一層上的電子數分別2、6，硫原子每一層上的電子數分別2、8、6，硫原子每一層上的電子數分別2、8、7，據此解答．

解答解：氧原子的每一層上的電子數分別2、6，則最外層電子數是其K層電子數的3倍；
硫原子每一層上的電子數分別2、8、6，則次外層電子數與M層電子數之差為2；
硫原子每一層上的電子數分別2、8、7，則核外電子由低到高分別占據了3層；
故答案為：3；2；3．

點評本題主要考查原子核外電子排布知識，難度不大，注意基礎知識的積累與運用．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．25℃時，濃度為0.10mol•L^-1的氨水顯堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是（用化學用語表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入NH₄Cl固體，氨水的電離程度減小（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是增大銨根離子的濃度，平衡向左移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是（　　）

	A．	鈉放入水中：Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑
	B．	銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
	C．	氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO^2-₄=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
	D．	氯化鐵溶液中滴加硝酸銀溶液：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．為測定空氣中CO₂含量，做下述實驗：

配0.1mol/L的標準鹽酸和0.01mol•L^-1的標準鹽酸

→

用0.1mol•L^-1的標準鹽酸滴定未知Ba（OH）₂溶液10mL用去鹽酸19.60mL

→

用Ba（OH）₂溶液吸收空氣中的CO₂

→

過
濾

→

取濾液20mL，用0.01mol•L^-1的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL

（1）為配置標準溶液，請選取必需的一組儀器B；
①托盤天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作時，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注視液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3）取上述Ba（OH）₂溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾．需過濾的原因是除去BaCO₃沉淀，使濾液只含Ba（OH）₂，以保證實驗成功；
（4）由實驗數據算出空氣中CO₂的體積分數為0.025%；
（5）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即更換溶液，進行第二次滴定，導致實驗數據值（填偏高、偏低或無影響）偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．正己烷是優良的有機溶劑，其球棍模型為

，X是它的一種同分異構體，且X分子的主鏈上含有4個碳原子，下列有關說法中正確的是（　　）

	A．	X分子中可能含有三個甲基
	B．	X的一氯代物一定有三種
	C．	在催化劑存在下加熱正己烷時可得到丁烷、丙烷、乙烯、丙烯等物質
	D．	X能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

如圖是元素周期表中幾種短周期主族元素原子半徑隨原子序數的變化．
（1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）Z和W氫化物比較，穩定性大的是HF（寫化學式）．
（3）生活中最常用的過渡金屬單質，在Z₂中點燃，為確定其固體生成物中金屬的化合價，應使用的試劑是AC（填標號）
A、稀硫酸 B、稀硝酸 C、KSCN溶液 D、酸性高錳酸鉀溶液
（4）甲+H₂O→乙+丙
①若甲為淡黃色固體，丙為氣體，則乙的化學式為Na₂O₂；
②若丙為Y的氧化物，則乙稀溶液與SO₂反應生成丙的離子方程式2H₂O+3SO₂+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO₂為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業上常以β鋰輝礦（主要成分為LiAlSi₂O₆，還含有FeO、MgO、CaO等雜質）為原料來制取金屬鋰．其中一種工藝流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

氫氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
開始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

請回答下列問題：
（1）寫出反應Ⅰ中有電子轉移的化學方程式2FeO+4H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+SO₂↑+H₂O；
（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應Ⅰ中過量的H₂SO₄，控制pH，使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀；
（3）有同學認為在反應Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達成該步驟的目的，請闡述你的觀點和理由不能，離子不能完全除去；
（4）上述流程蒸發濃縮環節，若在實驗室進行該操作，當蒸發濃縮至晶體膜出現時，就可停止該操作．
（5）Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對元素在周期表中處于對角線位置，相應的兩元素及其化合物的性質有許多相似之處．這種相似性稱為對角線規則．步驟③中電解時，陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li₂O，電解時產生O₂．
（6）請設計一種從水洗后的礦泥中分離出Al₂O₃的流程：礦泥$→_{過濾}^{足量NaOH}$濾液$\stackrel{足量二氧化碳}{→}$氫氧化鋁$\stackrel{△}{→}$Al₂O₃（流程常用的表示方式為：A$→_{實驗操作}^{反應試劑}$B…$→_{實驗操作}^{反應試劑}$目標產物）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：