Question

20．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同），原子結構示意圖為．元素⑩名稱為溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-．
（6）元素③的氫化物的結構式為H-O-H；該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為Cl₂+H₂O═HClO+HCl．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar化學性質最穩定，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8；元素⑩位于第四周期第ⅦA族，為溴元素；
（2）高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物是高氯酸，堿性最強的化合物是KOH，由鉀離子與氫氧根離子構成；
（3）④與⑥的化合物為Na₂S，屬于離子化合物；
（4）①與⑦的化合物為CCl₄，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，碳原子、氯原子對共用電子對吸引不同；
（5）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
（6）元素③的氫化物為H₂O，分子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，與氯氣反應生成HCl與HClO．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar化學性質最穩定，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8，原子結構示意圖為；元素⑩位于第四周期第ⅦA族，為溴元素，
故答案為：Ar；；溴；第四周期第ⅦA族；
（2）高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物是HClO₄，堿性最強的化合物是KOH，由鉀離子與氫氧根離子構成，電子式為：，
故答案為：HClO₄；；
（3）④與⑥的化合物為Na₂S，用電子式表示形成過程為，屬于離子化合物，
故答案為：；離子；
（4）①與⑦的化合物為CCl₄，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，碳原子、氯原子對共用電子對吸引不同，屬于極性鍵，
故答案為：；極性；
（5）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，離子半徑為：S^2-＞Cl^-＞O^2-，故答案為：S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（6）元素③的氫化物為H₂O，分子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，結構式為H-O-H，與氯氣反應生成HCl與HClO，反應方程式為：Cl₂+H₂O═HClO+HCl，
故答案為：H-O-H；Cl₂+H₂O═HClO+HCl．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，側重對化學用語的考查，需要學生熟練掌握元素周期表，注意用電子式表示化學鍵或物質的形成．