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3．苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的，不能作出這種判斷的證據是（　　）

	A．	苯的鄰位二元取代物只有一種		B．	苯環中碳碳鍵均相同
	C．	苯的一元取代物無同分異構體		D．	苯不使酸性KMnO4溶液褪色

2．有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是CaCO₃、BaSO₄，原混合物中一定不含有CuSO₄；
（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體．則原混合物中一定含有CaCO₃． 該反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產生．氣體導出后再通入另一份濾液中，立即產生白色沉淀，再過濾．出現上述現象的原因是實驗（2）中產生的氣體里含有HCl和CO₂．
（4）向實驗（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又產生白色沉淀，根據此現象推斷，原混合物中一定還含有BaCl₂，根據實驗全過程推斷，原混合物中還含有KOH．

1．（1）工業制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
已知25℃時：C（石墨）+O₂═（g）CO₂（g）；△H₁=-394 kJ•mol^-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═CO （g）；△H₂=-111 kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$1₂O₂ （g）═H₂O（g）；△H₃=-242kJ•mol^-1
試計算25℃時CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的反應熱△H=-41kJ•mol^-1．
（2）830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2 mol•L^-1，c（H₂O）=3 mol•L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=1．
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 mol•L^-1，c（H₂O）=2 mol•L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol•L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態否（填“是”與“否”），此時v_（正）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v_（逆），你判斷的依據是Q=$\frac{1}{3}$＜K=1．
③若降低溫度，該反應的K值將增大，該反應的化學反應速率將減小．（均填“增大”、“減小”或“不變”）

20．利用K₂Cr₂O₇標準溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度．測定步驟如下：
（a）溶液配制：稱取1.3000g硫代硫酸鈉試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解后，加入少量碳酸鈉固體，定容至100mL，避光放置7天．
（b）滴定：取10.00mL濃度為0.01000mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液，加入硫酸酸化后再加過量KI溶液（發生反應：Cr₂O₇^2-+I^-→I₂+Cr³⁺）．然后加入某指示劑，用硫代硫酸鈉滴定至終點（發生的反應為2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）．記錄硫代硫酸鈉溶液的用量，平行滴定3次．回答下列問題．
（1）步驟（a）中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
（2）完成并配平步驟（b）中給出的反應
1Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═7H₂O+2Cr³⁺+3I₂
（3）滴定過程中，指示劑應選用淀粉，判斷滴定達到終點的現象是當滴入最后一滴標準液，溶液的藍色褪去，且半分鐘內不變色．
（4）滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束后氣泡消失，將導致硫代硫酸鈉試劑的純度偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）若Na₂S₂O₃溶液的平均用量為12.00mL，樣品的純度為95%（Na₂S₂O₃•5H₂O的摩爾質量為248g/mol，結果保留兩位有效數字）

19．如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應是：CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O．
②電池工作一過程中正極pH增大，負極pH值減小，一段時間后電解質溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

18．下列各組順序的排列不正確的是（　　）

	A．	酸性強弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3		B．	熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3
	C．	金屬性：Na＜Mg＜Al		D．	熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）；△H=-26.5kJ/mol，由此可知I2（s）+H2（g）?2 HI（g）；△H=+26.5kJ/mol
	B．	需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
	C．	反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
	D．	放熱反應在常溫下一定很容易發生

16．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②下列敘述不正確的是B．
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是具有孤對電子．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B（填字母序號）．
A．共價鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．σ鍵E．π鍵
③寫出一種與 CN^-互為等電子體的單質的分子式：N₂．
（3）SO₃分子的立體構型為平面三角形，SeO₃^2-的立體構型為三角錐形．

15．法國化學家伊夫•肖萬獲2005年諾貝爾化學獎．他發現了烯烴里的碳-碳雙鍵會被拆散、重組，形成新分子，這種過程被命名為烯烴復分解反應．烯烴復分解反應可形象地描述為交換舞伴．（如圖所示）

烯烴復分解反應中的催化劑是金屬卡賓（如CH₂=M），金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對舞伴會暫時組合起來，手拉手跳起四人舞蹈．隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個新分子，其中一個是新的烯烴分子，另一個是金屬原子和它的新舞伴．后者會繼續尋找下一個烯烴分子，再次“交換舞伴”．把C₆H₅CH₂CH=CH₂與CH₂=M在一定條件下混合反應，下列產物不可能存在的是（　　）

	A．	C6H5CH2CH=M		B．	CH2=CH2
	C．	C6H5CH2CH2C6H5		D．	C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

14．下列實驗基本操作及注意事主要出于安全考慮的是（　　）

	A．	實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶		B．	酒精燈內酒精不能少于燈容積$\frac{1}{4}$
	C．	實驗結束后將試管清洗干凈		D．	膠頭滴管不能交叉使用