Question

17．下列說法正確的是（　　）

• A． HI（g）?$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（s）；△H=-26.5kJ/mol，由此可知I₂（s）+H₂（g）?2 HI（g）；△H=+26.5kJ/mol
• B． 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
• C． 反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
• D． 放熱反應在常溫下一定很容易發生

Answer 1

分析 A、反應是碘化氫分解反應，則逆反應焓變為正值，反應的熱化學方程式為：I₂（s）+H₂（g）?2 HI（g）△H=+53kJ/mol；
B、需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應；
C、化學反應的能量變化主要表現為放熱或吸熱，反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小；
D、有些放熱反應需要在高溫條件下才能進行，在常溫下不一定能進行．

解答 解：A、反應是碘化氫分解反應，則逆反應焓變為正值，反應的熱化學方程式為：I₂（s）+H₂（g）?2 HI（g）△H=+53kJ/mol，故A錯誤；
B、需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，需要加熱，但屬于放熱反應，故B錯誤；
C、化學反應的能量變化主要表現為放熱或吸熱，反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應放熱，反之吸熱，故C正確；
D、鋁熱反應在高溫下才能進行，在常溫下不反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應與能量問題，題目難度不大，注意化學能與其它能量的轉化形式．