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5．如圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗目的是（　　）
    
A．實驗室制取氨氣B．配制100Ml0.1ml/L鹽酸C．測定中和反應中的反應熱D．實驗室制備蒸餾水
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻時，二者反應生成氯化銨；
B．用100mL容量瓶配制100mL溶液，且轉移液體時要用玻璃棒引流；
C．測定中和熱時，溫度計測量混合溶液的溫度，用玻璃攪拌棒攪拌液體；
D．冷凝水下進上出．

解答 解：A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻時，二者反應生成氯化銨，所以直接加熱氯化銨得不到氨氣，可以用加熱氯化銨和氫氧化鈣的方法制取氨氣，故A錯誤；
B．用100mL容量瓶配制100mL溶液，且轉移液體時要用玻璃棒引流，防止液體濺出，且玻璃棒最低端要在刻度線下，故B正確；
C．測定中和熱時，溫度計測量混合溶液的溫度，用玻璃攪拌棒攪拌液體，以使混合溶液溫度均勻，用碎泡沫塑料將小燒杯保溫，防止熱量散失，故C正確；
D．冷凝水下進上出，可制備蒸餾水，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學實驗評價，明確實驗原理是解本題關鍵，根據實驗基本操作的規范性、實驗原理來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，下列各溶液中關系的敘述中，正確的是（　　）
A．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
B．pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比為2：1
C．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．4種pH相同的溶液①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaOH中c（Na+）的大小順序是②＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有一透明溶液甲，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，現取該溶液實驗如表：
實驗步驟實驗現象
①取少量甲溶液，滴加幾滴甲基橙溶液變紅色
②取少量甲溶液，滴加Ba（NO3）2溶液溶液無明顯變化
③取②中實驗后的溶液，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解
（1）由實驗步驟①判斷出溶液中肯定不存在的離子是HCO3-，能說明這一實驗事實的離子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O
（2）實驗步驟③的實驗結果說明溶液中不存在I-離子
（3）欲確定的離子中肯定存在的是Mg2+、Al3+、Cl-．
（4）為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是C
A．蒸發   B．過濾C．焰色反應 D．滲析．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列原子軌道中，軌道數為5的是（　　）
A．5sB．3dC．5pD．5f

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．我國新修訂的《環境保護法》已于2015年1月1日起施行，體現了加強生態文明建設的新要求．下列行為不符合這一要求的是（　　）
A．大力建設火力發電站，充分利用我國煤資源豐富的國情特點
B．發展水電，開發新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴
C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料
D．推廣利用微生物發酵技術，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．向海帶灰浸取液中滴加硫酸、過氧化氫和淀粉后，溶液變藍，說明海帶中含碘
B．向濃縮海水中通入氯氣，再吹入空氣，可以將溴從海水中提取出來
C．埋入地下的鐵制管道用連接鎂的方法加以防護
D．石油的分餾和煤的干餾都屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）；△H=-26.5kJ/mol，由此可知I2（s）+H2（g）?2 HI（g）；△H=+26.5kJ/mol
B．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
C．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．放熱反應在常溫下一定很容易發生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化中，既屬于吸熱反應，又屬于氧化還原反應的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．灼熱的木炭與二氧化碳反應
C．鋁粉與鹽酸的反應D．硝酸銨溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．一定溫度下，有a．鹽酸；b．硫酸；c．醋酸三種酸的稀溶液．根據根據填寫下列空格（用a、b、c、＜、＞、=填寫）
（1）當其物質的量濃度相同時C（H+）由大到小順序是b＞a＞c．
（2）同體積同物質的量濃度的三種酸，中和氫氧化鈉的能力順序是b＞a=c．
（3）當氫離子濃度相同，體積相同時，分別加入足量的鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序為c＞a=b．
（4）當氫離子濃度相同，體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率a=b=c；若產生相同體積的氫氣（相同狀況）反應所需的時間c＜a=b．

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