Question

15．25℃時，下列各溶液中關系的敘述中，正確的是（　　）

• A． 0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
• B． pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比為2：1
• C． pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c （Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• D． 4種pH相同的溶液①CH3COONa ②NaHCO₃ ③NaOH中c（Na⁺）的大小順序是②＞①＞③

Answer 1

分析 A、0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，說明HA為弱酸，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，說明堿完全電離為強堿，前后反應生成強堿弱酸鹽；
B、pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比為1：10；
C、溶液中存在電荷守恒；
D、氫氧化鈉是強堿，不水解，碳酸氫鈉和醋酸鈉是鹽，鹽溶液的堿性強弱取決于陰離子的水解能力，當pH相同時，越難水解的鹽，其濃度越大．

解答 解：A、0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，說明HA為弱酸，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，說明堿完全電離為強堿，前后反應生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，BA（鹽）溶液pH＞7，故A錯誤；
B、pH=2的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，二者c（H⁺）之比為1：10，故B錯誤；
C、pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合得到溶液中存在電荷守恒，c （Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正確；
D、氫氧化鈉是強堿，不水解，相同濃度的三種溶液氫氧化鈉的pH最大，所以pH相同的三種溶液中，氫氧化鈉濃度最低，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，所以碳酸氫鈉的水解程度大于醋酸鈉，則醋酸鈉的濃度大于碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的濃度大于氫氧化鈉，鈉離子濃度為：①②③，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鹽類的水解，會運用逆向思維進行分析解答本題，注意鹽溶液的堿性強弱取決于陰離子的水解能力，當pH相同時，越難水解的鹽，其濃度越大，難度較大．