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13．下列幾種氫鍵按由強到弱的順序排列正確的是（　　）
①O-H…O       ②N-H…N      ③F-H…F      ④O-H…N．

A．

③＞①＞④＞②

B．

①＞②＞③＞④

C．

③＞②＞①＞④

D．

①＞④＞③＞②

12．已知可逆反應 mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），反應中D的物質的量分數X（D）與時間t的關系如圖，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	正反應為放熱反應		B．	m+n＞p+q
	C．	T1＜T2		D．	P1＜P2

11．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	熱穩定性：H2O＞HF＞H2S
	B．	NH4Cl的電子式：
	C．	反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0
	D．	合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率

10．實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉樣品．某學生設計了如下方案：（已知NH₄HCO₃固體受熱分解產物為H₂O、CO₂和NH₃）

請回答下列問題：
（1）操作①加熱的目的是除去混合物中的碳酸氫銨，發生反應的化學方程式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（2）操作②除用BaCl₂溶液外，還可以用Ba（OH）₂溶液（填化學式）．
（3）操作③的目的是除去過量的鋇離子，發生反應的離子方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．操作③后過濾，所得濾液略顯渾濁，可能的原因是濾紙破損等（任寫一條）．
（4）操作④應在蒸發皿（填儀器名稱）中進行．

9．已知NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化，據此，回答下列問題：

（1）第Ⅰ步的分離操作的名稱是過濾，所需的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、E所含物質的化學式BAl₂O₃；CAl₂O₃和Fe₂O₃；EK₂SO₄和（NH₄）₂SO₄．
（3）寫出①的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

8．50mL0.05mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，
所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會偏小；用50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會無影響．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

7．在下列各說法中，正確的是（　　）

	A．	△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
	B．	熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數
	C．	1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
	D．	1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

6．如圖曲線a和b是鹽酸與氧氧化鈉溶液在常溫下的相互滴定的滴定曲線，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	鹽酸的物質的量濃度為1 mol•L-1
	B．	P點時反應恰好完成，溶液呈中性，但它不是滴定終點
	C．	X點時c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	D．	Y點時溶液呈堿性，溶液中c（H+）•c（OH-）＞1×10-14

5．某已被部分被氧化的鈉樣品共10g，將其投入水中充分反應，將所得溶液稀釋成400mL，若實驗測得鈉樣品中含有8%的氧元素，則所得溶液（常溫）的pH為（　　）

A．

14

B．

13

C．

12

D．

無法計算

4．合理利用某些鹽能水解的性質，能解決許多生產、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質無關的是（　　）

	A．	金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑
	B．	Al2（SO4）3與NaHCO3溶液可用作消防器材中的滅火劑
	C．	小蘇打可用于治療胃酸過多類疾病
	D．	向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產生