Question

7．在下列各說法中，正確的是（　　）

• A． △H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
• B． 熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數
• C． 1 mol H₂SO₄與1 mol Ba（OH）₂反應生成BaSO₄沉淀時放出的熱叫做中和熱
• D． 1 mol H₂與0.5 mol O₂反應放出的熱就是H₂的燃燒熱

Answer 1

分析 A、放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0；
B、熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示分子數；
C、中和熱是指稀的強酸和強堿當生成1mol水時所放出的熱量；
D、燃燒熱是指在101K時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態．

解答 解：A、放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0，故△H＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反應，故A錯誤；
B、熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示分子數，所以可用分數或小數表示，故B正確；
C、中和熱是指稀的強酸和強堿當生成1mol水時所放出的熱量，而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應時生成了2mol水，故此時放出的熱量不是中和熱，故C錯誤；
D、燃燒熱是指在101K時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態，而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應生成的水的狀態未知，故此時放出的熱量不一定是燃燒熱，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了中和熱、燃燒熱的概念以及熱化學方程式中計量數的含義，難度不大．