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2．我國新修訂的《環境保護法》已于2015年1月1日起施行，體現了加強生態文明建設的新要求．
①“APEC藍”為2014年科技熱詞之首．較多地排放下列氣體不利于藍天出現的是a（填字母，下同）
a．NO2             b．N2                c．CO2
②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是c．
a．Cr2O72-           b．Pb2+c．Ca2+
③治理被酸雨侵蝕的酸性土壤，可加入適量的b．
a．C               b．Ca（OH）2              c．SiO2．

分析 ①二氧化氮有毒，容易造成光化學煙霧；
②含有重金屬離子的水有毒，不能直接排放；
③堿能夠中和酸中的氫離子．

解答 解：①二氧化氮有毒，容易造成光化學煙霧；氮氣、二氧化碳不是污染物；
故選：a；
②Cr2O72- 和Pb2+，都是重金屬離子，能引起污染；
故選：c；
③堿能夠中和酸中的氫離子，所以治理酸雨可以加入熟石灰；
故選：b．

點評 本題考查了生活中常見的污染和治理，熟悉相關知識是解題關鍵，題目難度不大，注意對相關內容的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列由實驗現象不能得出正確結論的是（　　）
選項實驗現象結論
A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的鹽酸中，鎂溶解有氣泡產生，而鋁沒有任何變化鎂的金屬性比鋁強
B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃，鋁箔只熔化成液體鋁不易燃燒
C向氯化銨溶液中投入一鋁片，鋁上產生大量氣泡該氣體是氫氣
D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，先產生沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失氫氧化鋁能溶解于強堿溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在實驗過程中，若一種氣體極易溶于一種液體，則容易發生倒吸現象，給實驗造成危險．現有4位同學分別設計了一個實驗，希望通過觀察到的明顯現象來說明CO2極易溶于NaOH溶液，設計的裝置如圖：

其中一位同學向充滿CO2的塑料瓶D中加入NaOH溶液，蓋緊瓶塞后振蕩，如果看到瓶子變癟了，說明CO2與NaOH溶液發生了反應，對裝置A～C，將能達到實驗目的裝置、操作方法和實驗現象填入表格（可不填滿）．
所選裝置操作方法實驗現象
   
   
  1 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高溫}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相關物質的溶解度（20℃）
物質K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度g/100g11133.711.16.34
完成下列填空：
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和cd．（填序號）
a．表面皿       b．蒸發皿       c．鐵坩堝       d．泥三角
（2）加酸時不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，會降低產品的純度；不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產品的量．
（3）采用電解法也可實現K2MnO4的轉化，2K2MnO4+2H2O$\stackrel{通電}{→}$2KMnO4+2KOH+H2↑．與原方法相比，電解法的優勢為K2MnO4中的錳元素可以完全轉化到KMnO4中，原子利用率高．
（4）草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質量分數步驟如下：
（已知 涉及到的反應：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O   Na2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158）
Ⅰ稱取0.80g 的高錳酸鉀產品，配成50mL溶液．
Ⅱ稱取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．消耗高錳酸鉀溶液8.48mL，則樣品中高錳酸鉀的質量分數為0.700（保留3位小數）．達到滴定終點的標志是無色變為紫色且半分鐘不褪色．
（5）加熱溫度大于90℃，部分草酸發生分解，會導致測得產品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（6）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為Mn2+可能是該反應的催化劑，隨著Mn2+的產生，反應速率大大加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　　）
A．反應在0～10 s內，用Z表示的反應速率為0.158 mol•L-1•s-1
B．反應在0～10 s內，X的物質的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應進行到10 s時，Y的轉化率為79.0%
D．反應的化學方程式為X（g）+Y（g）═Z（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在下列各說法中，正確的是（　　）
A．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用200mL 3.00mol•L-1的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.100mol．
（1）原NaOH溶液的質量分數為10.7%．
（2）所得溶液中Cl-的物質的量為0.500mol．
（3）參加反應的氫氣在標況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）請用下列10種物質的序號填空：①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤NaOH　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2
只由非金屬元素組成的離子化合物是③；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（2）寫出下列物質的電子式：
①CO2                     
②NH4Cl
（3）用電子式表示下列物質的形成過程
①H2O                   
②MgCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于反應2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列敘述能夠說明已達平衡狀態的是（　　）
A．混合氣體的顏色不再變化
B．溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
C．1molH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂
D．各物質的物質的量濃度之比為2：1：1

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