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13．下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（　　）

A．

CH2═CH2

B．

CH3CH=CH2

C．

D．

CO2

12．關于25℃時，pH=12的NaOH溶液，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
	B．	由水電離出的c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1
	C．	與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
	D．	與等體積0.01 mol•L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c（Na+）＞c（NH4+）

11．根據如圖所示的關系：A是某常見金屬．

（1）E→F的實驗現象白色沉淀迅速變為灰綠色最后變為紅褐色及方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
（2）A在高溫下與某無色氣體反應生成B的方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

10．（1）除去混入NaHCO₃溶液中Na₂CO₃的試劑是足量二氧化碳，離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質用加熱方法，化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）NaHCO₃溶液與少量澄清石灰水反應的離子方程式2HCO₃^-+20H^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

9．欲除去小蘇打溶液中的蘇打雜質，加入的物質最宜選用（　　）

A．

二氧化碳

B．

鹽酸

C．

碳酸氫鈣

D．

氫氧化鈣

8．關于分子或離子中心原子的雜化軌道類型和空間構型，下列判斷正確的是（　　）

	A．	PH3       sp2  平面三角形		B．	SO32-      sp2     平面三角形
	C．	SO2       sp2     V形		D．	NO3-      sp3    三角錐形

7．為了證明一水合氨（NH₃．H₂O）是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：
0.01mol．L^-1氨水、0.1mol．L^-1NH₃Cl、NH₄Cl晶體、酚酞、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.01mol．L^-1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法正確（填“正確”或“不正確”）．
（2）乙取出10mL0.01mol．L^-1氨水，用pH試紙測其pH=a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH=b，若要確認NH₃．H₂O是弱電解質，則a、b應滿足的關系是a-2＜b＜a．
（3）丙取出10mL0.01mol．L^-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH₃Cl晶體，溶液顏色變淺（填“深”或“淺”），請用平衡移動的觀點解釋，原因為：向氨水中加入氯化銨后，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡你認為這一方法能（填“能”或“不能”）證明NH₃．H₂O是弱電解質．
（4）請你根據所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH₃．H₂O是弱電解質：配制0.1mol/L的氯化銨溶液，將氯化銨溶液滴到pH試紙上，測得其pH＜7，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則一水合氨是弱電解質．

6．將標準狀況下aL NH₃溶解于1000g水中，得到氨水的物質的量濃度為b mol•L^-1，則該氨水的密度為（　　）

	A．	$\frac{22.4b}{a}$g•cm-3		B．	$\frac{22400+17ab}{17000a}$g•cm-3
	C．	$\frac{22400+17ab}{a}$ g•cm-3		D．	$\frac{22400b+17ab}{1000a}$g•cm-3

5．以下分類正確的是（　　）

	單質	氧化物	酸	堿	鹽
A	HD	水	硫酸	燒堿	膽礬
B	氯水	NO2	鹽酸	石灰水	水銀
C	碘酒	一氧化碳	硝酸	NH3•H2O	食鹽
D	H2	Fe3O4	HNO3	純堿	小蘇打

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．為探究溴乙烷與NaOH乙醇溶液發生反應后生成的氣體中是否含不飽和烴的裝置如圖所示．回答：
（1）B裝置的作用是吸收揮發出來的乙醇；
（2）若省去裝置B、C裝置中試劑應改為溴水，反應的化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．