Question

10．（1）除去混入NaHCO₃溶液中Na₂CO₃的試劑是足量二氧化碳，離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質用加熱方法，化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）NaHCO₃溶液與少量澄清石灰水反應的離子方程式2HCO₃^-+20H^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；
（2）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
（3）少量澄清石灰水完全反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：（1）碳酸鈉與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則除雜試劑為通入足量二氧化碳，發生的離子反應為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
故答案為：足量二氧化碳；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
（2）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，利用加熱法除雜，化學反應方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）少量澄清石灰水完全反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子反應為2HCO₃^-+20H^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故答案為：2HCO₃^-+20H^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫及除雜，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重除雜反應的考查，題目難度不大．