Question

8．關于分子或離子中心原子的雜化軌道類型和空間構型，下列判斷正確的是（　　）

• A． PH₃       sp²  平面三角形
• B． SO₃^2-      sp²     平面三角形
• C． SO₂       sp²     V形
• D． NO₃^-      sp³    三角錐形

Answer 1

分析 根據價層電子對互斥理論確定原子雜化和分子空間構型，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，據此分析解答．

解答 解：A．PH₃中P原子價層電子對個數是4且含有一個孤電子對，所以P原子采用sp³雜化，但該分子為三角錐形結構，故A錯誤；
B．SO₃^2-中S原子價層電子對個數是4且含有一個孤電子對，所以S原子采用sp³雜化，但該離子為三角錐形結構，故B錯誤；
C．三角錐形SO₂中S原子價層電子對個數是3且含有一個孤電子對，所以S原子采用sp²雜化，該分子為V形結構，故C正確；
D．NO₃^-中N原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，所以N原子采用sp³雜化，且該離子為平面三角形結構，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查微粒空間構型及原子雜化方式判斷，為高頻考點，明確價層電子對互斥理論內涵是解本題關鍵，難點是孤電子對計算方法，題目難度不大．