Question

6．將標準狀況下aL NH₃溶解于1000g水中，得到氨水的物質的量濃度為b mol•L^-1，則該氨水的密度為（　　）

• A． $\frac{22.4b}{a}$g•cm^-3
• B． $\frac{22400+17ab}{17000a}$g•cm^-3
• C． $\frac{22400+17ab}{a}$ g•cm^-3
• D． $\frac{22400b+17ab}{1000a}$g•cm^-3

Answer 1

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標況下aL氨氣的物質的量，再根據m=nM計算出氨氣的質量，計算氨水的質量，根據V=$\frac{n}{c}$計算氨水體積，再根據ρ=$\frac{m}{V}$計算出該氨水的密度．

解答 解：標況下aL氨氣的物質的量為：$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，氨氣的質量為：17g/mol×$\frac{a}{22.4}$mol=$\frac{17a}{22.4}$g，
該氨水的質量為：1000g+$\frac{17a}{22.4}$g，該溶液的體積為：V=$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{bmol/L}$=$\frac{a}{22.4b}$L，則溶液密度為$\frac{1000g+\frac{17a}{22.4}g}{\frac{a}{22.4b}×1000c{m}^{3}}$=$\frac{22400b+17ab}{1000a}$g/cm³，
故選D．

點評 本題考查了有關物質的量濃度、溶液密度相關的計算，題目難度中等，關鍵是溶液的體積，注意不能以水和氨氣的體積作為溶液體積．