Question

1．25℃時，現有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液．請回答：
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫出CH₃COOH 和NaOH溶液反應的離子方程式：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O
（3）兩溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用離子方程式表示）．
（4）下列說法正確的是bc（填字母）．
a．CH₃COOH和 NaOH均屬于弱電解質
b．CH₃COOH和 NaOH均能抑制水的電離
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液中離子濃度存在關系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱酸，不能完全電離；
（2）醋酸是弱酸，酸性離子方程式時不拆；
（3）在醋酸鈉溶液中，醋酸鈉根離子水解導致溶液顯示堿性；
（4）a．弱酸、弱堿、水屬于弱電解質，強酸強堿，大部分鹽等屬于強電解質；
b．酸和堿均能抑制水的電離；
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液中醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解．

解答 解：（1）醋酸是弱酸，不能完全電離，0.10mol/L的CH₃COOH溶液pH＞1，故答案為：＞；
（2）醋酸是弱酸，酸性離子方程式時不拆，所以CH₃COOH 和NaOH溶液反應的離子方程式為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故答案為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
（3）兩溶液等體積混合后所得溶液為醋酸鈉溶液，在醋酸鈉溶液中，醋酸鈉根離子水解導致溶液顯示堿性，即CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）a．醋酸屬于弱電解質，氫氧化鈉屬于強電解質，故a錯誤；
b．酸和堿均能抑制水的電離，故b正確；
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液混合后醋酸剩余，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液中離子濃度存在關系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故c正確．
故選bc．

點評 本題涉及弱電解質的電離、離子方程式書寫、鹽的水解以及溶液中離子濃度的大小關系比較等知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度不大．