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1．為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置．現采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸（12mol•L^-1）為原料制取Cl₂．
試填空．
（1）D裝置中主要反應的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，F儀器的作用是：防止倒吸，發生裝置B應選擇以下三種裝置中的①（選填序號）．

（2）為驗證通入D裝置中氣體是Cl₂還是SO₂過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：
①氯化鐵稀溶液     ②氯化亞鐵溶液       ③硫氰化鉀溶液
④氯化鋇溶液      ⑤酸性高錳酸鉀溶液    ⑥品紅溶液
若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有②（選填一個序號）試劑的試管內，再加入③（選填一個序號）試劑，發生的現象是：溶液呈血紅色；
若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有⑥（選填一個序號）試劑的試管內，發生的現象是：紅色褪去為無色，加熱后又變為紅色．

13．已知3.25g某金屬X跟過量稀硝酸反應，在反應過程中未見有氣體生成，反應后在所得溶液中加入熱堿溶液可放出一種氣體，其體積為280mL（標準狀況），則X為鋅．

12．下列情況下，反應速率相同的是（　　）

	A．	等體積、等濃度的鹽酸和硫酸分別與等質量的碳酸氫鈉粉末反應
	B．	等質量的鋅粒分別與等體積、等濃度的鹽酸和硝酸反應
	C．	等體積、等濃度的鹽酸和硝酸分別與等質量的碳酸鈉粉末反應
	D．	等體積的0.2mol•L-1鹽酸和0.1mol•L-1硫酸分別與同種石灰石反應

11．一個¹²C原子的質量為akg，一個Na原子的質量為bkg，Na的摩爾質量為$\frac{12b}{a}$g/mol．

10．硫酸的工業制備中，混合氣體的組成是：SO₂占7%、O₂占11%，其余的是N₂和CO₂，現有100體積混合氣體進入接觸室反應后，導出的氣體恢復到原溫度和壓強，變為97.2體積，則SO₂的轉化率約為（　　）

A．

60%

B．

70%

C．

80%

D．

90%

9．某烷結構如圖所示，該烷主鏈碳原子數為9，該烷的名稱為2，2，6，7，8-五甲基-4，6-二乙基壬烷．

8．常溫常壓下，40mL某氣態烴與200mL O₂（過量）混合點燃，充分燃燒后再恢復到常溫常壓，氣體的體積為140mL，求此烷烴的分子式．

7．常溫常壓下幾種氣態烷烴（無支鏈）的混合物，在標準狀況下密度為1.34g/L，若該混合烷烴和氯氣在光照下反應生成的一氯取代產物共有5種，則該混合物可能有的成分是甲烷、丙烷和丁烷．

6．分子組成為C_nH_2n+2的某烴，取一定量與O₂混合在120℃、101kPa時占體積V L（O₂過量），用電火花點燃后恢復到反應前相同條件，混合氣體仍為V L，則此烴分子組成中的n值可能為（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

5．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式；
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄（填化學式）．
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是26．