Question

1．為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．現(xiàn)采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸（12mol•L^-1）為原料制取Cl₂．
試填空．
（1）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，F(xiàn)儀器的作用是：防止倒吸，發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的①（選填序號）．

（2）為驗(yàn)證通入D裝置中氣體是Cl₂還是SO₂過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
①氯化鐵稀溶液     ②氯化亞鐵溶液       ③硫氰化鉀溶液
④氯化鋇溶液      ⑤酸性高錳酸鉀溶液    ⑥品紅溶液
若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有②（選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，再加入③（選填一個序號）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：溶液呈血紅色；
若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有⑥（選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：紅色褪去為無色，加熱后又變?yōu)榧t色．

Answer 1

分析 （1）D中是二氧化硫和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物寫出離子方程式；氣體容易與水反應(yīng)，且溶解度較大會發(fā)生倒吸；根據(jù)反應(yīng)原理來選擇反應(yīng)裝置；
（2）氯氣過量可以設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣的氧化性，結(jié)合亞鐵離子被氧化為鐵離子后，加入硫氰酸鉀溶液會變紅色證明；二氧化硫過量可以依據(jù)二氧化硫具有漂白性設(shè)計實(shí)驗(yàn)和選擇試劑驗(yàn)證．

解答 解：（1）D中是二氧化硫和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
SO₂易與水反應(yīng)，且溶解度較大會發(fā)生倒吸，則F可以防倒吸，裝置B為制取氯氣的裝置，由固液反應(yīng)且加熱的原理可知應(yīng)選擇①，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；防止倒吸；①；
（2）為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl₂還是SO₂過量，若Cl₂過量，取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液，試劑的試管內(nèi)，再加入硫氰化鉀溶液會變血紅色，證明氯氣氧化亞鐵離子；
若SO₂過量，取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液的試管中，紅色褪去，加熱又恢復(fù)紅色，證明含有二氧化硫，
故答案為：②；③；溶液呈血紅色；⑥；紅色褪去為無色，加熱后又變?yōu)榧t色．

點(diǎn)評 本題考查二氧化硫、氯氣的性質(zhì)，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>