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13．下列標志中，應貼在裝有乙醇罐車上的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析依據乙醇常溫下為液體、容易燃燒的性質解答．

解答解：A．該標志表示易燃液體，故A正確；
B．該標志表示劇毒品，故B錯誤；
C．該標志表示放射性物品，故C錯誤；
D．該標志表示腐蝕品，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查危險品標志的識別，難度不大，了解乙醇的性質、各個標簽所代表的含義是解答本題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	氧的摩爾質量是32		B．	CO${\;}_{3}^{2-}$摩爾質量是60g/mol
	C．	CO₂的相對分子質量是44g		D．	硫酸的摩爾質量是98g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有一未知濃度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/L BaCl₂溶液10mL后，改加NaOH溶液，結果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和，則此硫酸的物質的量濃度為（　　）

A．

0.2mol/L

B．

0.5mol/L

C．

0.1mol/L

D．

0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置．現采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸（12mol•L^-1）為原料制取Cl₂．

試填空．
（1）D裝置中主要反應的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，F儀器的作用是：防止倒吸，發生裝置B應選擇以下三種裝置中的①（選填序號）．

（2）為驗證通入D裝置中氣體是Cl₂還是SO₂過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：
①氯化鐵稀溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液
④氯化鋇溶液 ⑤酸性高錳酸鉀溶液 ⑥品紅溶液
若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有②（選填一個序號）試劑的試管內，再加入③（選填一個序號）試劑，發生的現象是：溶液呈血紅色；
若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有⑥（選填一個序號）試劑的試管內，發生的現象是：紅色褪去為無色，加熱后又變為紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol•L^-1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到定量儀器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞1（選填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是b．
a．裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
b．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
c．兩個試管中產生氣體速率一樣快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）鋅與稀硫酸反應的化學方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，該反應中硫酸做氧化劑，鋅做還原劑．
（2）均衡的膳食結構可以保障身體健康．
①下列維生素中，能防治夜盲癥的是a，能預防佝僂病的是c，能防治壞血病的是b．（填字母）
a．維生素A b．維生素C c．維生素D
②葡萄糖在人體內被氧化，最終生成CO₂和H₂O，同時釋放出能量．
（3）材料的不斷發展可以促進社會進步．
①下列屬于復合材料的是c（填字母）．
a．石灰石 b．普通玻璃 c．鋼筋混凝土
②鐵器件在潮濕的空氣中會發生電化學腐蝕（填“化學”或“電化學”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某烴分子中有兩個雙鍵，它的分子式可能是（　　）

A．

C₄H₆

B．

C₇H₈

C．

C₅H₁₀

D．

C₁₀H₂₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某不純的燒堿樣品中各成分的質量分數如下表所示：

成分	NaOH	Na₂CO₃	H₂O
質量分數	90.4%	3.8%	5.8%

取a g樣品溶于100mL2mol/L的鹽酸中，充分反應后，再用適量3mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和，最后將溶液蒸干，可得干燥固體的質量為（　　）

A．

11.7 g

B．

5.85 g

C．

2.34 g

D．

（2.34-a） g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．生物濕法冶金是一種很有前途的新工藝，科學家發現有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS₂，含少量雜質SiO₂）氧化成硫酸鹽，某工廠運用該原理生產銅和綠礬（FeSO₄•7FeSO₄）的工藝如下：

回答下列問題：
（1）黃銅礦CuFeS₂中Cu的化合價+2．
（2）反應①的化學方程式為4CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O，生物濕法煉銅與高溫煉銅相比，它的優點有不需要加熱，耗能少，沒有二氧化硫等尾氣產生．（至少答出兩點）
（3）反應②中CuO的作用為調節混合溶液的pH，使Fe³⁺完全沉淀．
（4）試劑a為稀硫酸，試劑b為鐵粉．
（5）欲從溶液中獲得綠礬晶體，第⑥步實驗操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥．
（6）我國早在西漢時期，就有濕法煉銅的記述：“曾青得鐵則化為銅”，發生該反應的步驟有③（填序號）．

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