Question

17．有一未知濃度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/L BaCl₂溶液10mL后，改加NaOH溶液，結果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和，則此硫酸的物質的量濃度為（　　）

• A． 0.2mol/L
• B． 0.5mol/L
• C． 0.1mol/L
• D． 0.05mol/L

Answer 1

分析 先根據硫酸和BaCl₂反應求出反應的硫酸，再根據過量的硫酸、生成的鹽酸和NaOH反應求出過量的硫酸，最后根據C=$\frac{n}{V}$求出硫酸的濃度的物質的量濃度．

解答 解：硫酸和BaCl₂反應，
  H₂SO₄ +BaCl₂ =BaSO₄↓+2HCl
0.001mol  0.01L×0.1mol/L       0.002mol
生成的鹽酸和NaOH反應
   HCl+NaOH=NaNO₃ +H₂O
0.002mol  0.002mol
過量的硫酸和NaOH反應
  H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
0.00025  0.025L×0.1mol/L-0.002mol=0.0005mol
則硫酸溶液含有硫酸0.00125mol，其物質的量濃度為$\frac{0.001mol+0.00025mol}{0.025L}$=0.05mol/L，
故選D．

點評 本題主要考查了化學計算，需要注意的是生成的鹽酸和NaOH也反應，這一步很容易錯，應注意審題．